Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫下，反應(yīng)4Na（s）+O₂（g）═2Na₂O（s）的△H＜0、△S＜0
• B、A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）（△H＜0）達(dá)平衡后，若升高溫度則v（逆）增大、v（正）減少
• C、鍋爐水垢中的硫酸鈣可用飽和碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣后再用鹽酸除去
• D、在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na₂S0₄、CuS0₄溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀

Answer 1

分析：A、根據(jù)4Na（s）+O₂（g）═2Na₂O（s）判斷焓變和熵變；
B、升高溫度則v（逆）、v（正）都增大；
C、CaSO₄與酸不反應(yīng)，必須先轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加酸除去；
D、重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性．

解答：解：A、根據(jù)4Na（s）+O₂（g）═2Na₂O（s）可知，該反應(yīng)是化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，是熵減小的反應(yīng)即△S＜0，故A正確；
B、升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，v（逆）、v（正）都增大，故B錯(cuò)誤；
C、CaSO₄與酸不反應(yīng)，必須先轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加酸除去，所以鍋爐水垢中的硫酸鈣可用飽和碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣后再用鹽酸除去，故C正確；
D、重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，所以在雞蛋清溶液中加CuS0₄溶液，蛋白質(zhì)會(huì)變性而沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變和熵變的判斷，溫度對(duì)速率的影響，沉淀的轉(zhuǎn)化，蛋白質(zhì)的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．