用一定質(zhì)量的Na2CO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的鹽酸溶液，如果Na2CO3中混有下列雜質(zhì)，測定結(jié)果偏低的是

[　　]

A．

NaCl

B．

NaOH

C．

K2CO3

D．

NaHCO3

答案：B
解析：

　　用Na2CO3配制成標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為c(Na2CO3)＝

　　如果含有NaCl、K2CO3、NaHCO3，c(Na2CO3)就會偏低．又因?yàn)辂}酸的濃度為：

　　　　　　　　　　　c(HCl)＝

　　當(dāng)c(Na2CO3)實(shí)際濃度降低時，實(shí)際消耗的V(Na2CO3)就會變大．但是計算時還認(rèn)為Na2CO3是純凈物時的濃度，所以結(jié)果偏高．反之也是這樣．

　　所以如果Na2CO3里含NaCl、NaHCO3、K2CO3，測得鹽酸濃度偏高．如果Na2CO3里含NaOH，測得鹽酸濃度偏低．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
BC
BC
．
A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（提示：ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）；
已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是
原料成本較低
原料成本較低
，弊是
產(chǎn)生氣體對大氣有污染
產(chǎn)生氣體對大氣有污染
．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時用去0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全
；
②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
；
③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
m
233
=
V
200
m
233
=
V
200
（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca（OH）2飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量為10.0g；將加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到8.8g氣體．則原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為
10.6g
10.6g
，NaHCO3的質(zhì)量為
16.8g
16.8g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用一定質(zhì)量的純鋁片與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況（約20℃，101kPa）下氣體摩爾體積的方法．
（1）甲組同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)（如圖1）：
①該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接
 
接
 
接
 
（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗(yàn)開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因．
 
．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？
 
．
（2）乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O(shè)計了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．裝置中導(dǎo)管a的作用是
 
，
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

取一定質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250 mL，1.00 mol·L-1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500 mL，0.100 mol·L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過量的堿用、10.0 mL1.00 mol·L-1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

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