15．室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.2mol/L鹽酸12mL
C．0.15mol/L硫酸8mLD．18mol/L硫酸15mL

分析 鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，與硝酸反應(yīng)生成NO等氣體，與其它酸反應(yīng)本質(zhì)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，反應(yīng)開始H+濃度越大，反應(yīng)越快．

解答 解：鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣；
A、B和C相比較，C中c（H+）較大，反應(yīng)速率較大，
故選C．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)的性質(zhì)，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑和反應(yīng)的離子方程式：
Fe2+（Cu2+ ） 試劑：Fe 離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Cl-（CO32- ） 試劑：鹽酸離子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．O3氧化海水中的I-是大氣中碘的主要來源，將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究．
（1）為探究外界條件對I2生成速率的影響，做了如下三組實驗，填寫表中的空白處．
編號實驗目的反應(yīng)物反應(yīng)前
溶液的pH		溫度
1對照組O3+NaI+H2SO45.225℃
2①探究FeCl2對反應(yīng)速率的影響O3+NaI+H2SO4+FeCl25.2②25℃
3探究溫度對反應(yīng)速率的影響O3+NaI+H2SO4③5.25℃
（2）為測定生成I2的量，用移液管取20.00mL反應(yīng)后溶液于錐形瓶中，用 c mol•L-1的Na2S2O3標準液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．
已知：①H2S2O3是一種弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該實驗中可選用淀粉（填物質(zhì)名稱）作指示劑．
③反應(yīng)后溶液中碘的含量為6.35cV g•L-1．
④甲同學認為在滴定前應(yīng)微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結(jié)果偏高（填“低”或“高”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說法不正確的是（　�。�
A．由于Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），向含濃度分別為0.01mol/L的S2-與I-的混合溶液中加入足量的AgNO3（s），只有Ag2S沉淀生成
B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C．向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質(zhì)量會減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變
D．達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物[氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
②KClO3濃鹽酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B．反應(yīng)①中，當只有少量Cl2時，反應(yīng)可表示為Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．納米二氧化鈦作為一種新型的光催化劑，其用途相當廣泛．金屬鈦具有優(yōu)良的性能，是航天工業(yè)的重要材料．水解法制備納米二氧化鈦和電解鈦的過程如下：
TiCl4$→_{△}^{水解}$TiO2•nH2O$→_{脫水干燥}^{洗滌}$TiO2$\stackrel{特殊處理}{→}$復合TiO2$\stackrel{電解}{→}$Ti
Ⅰ．TiCl4的水解：
（1）寫出TiCl4水解的化學方程式：TiCl4+（n+2）H2O=TiO2•nH2O+4HCl．
（2）檢驗TiO2•nH2O是否洗凈的方法是取適量最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明已經(jīng)洗凈．
Ⅱ．電解法制備金屬鈦：
用TiO2與石墨制成復合電極來電解CaCl2和CaO的熔融物，從而制取鈦，陰極產(chǎn)生的Ca立即還原TiO2，TiO2也能直接得電子生成Ti，其電解示意圖如圖所示：
（3）陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Ca2++2e-=Ca（填電極反應(yīng)式，下同）、2Ca+TiO2=Ti+2CaO、TiO2+4e-=Ti+2O2-．若把裝置中的CaO去掉能否得到Ti？不能（填“能”或“不能”）．
（4）乙硼烷（B2H6）堿性燃料電池（KOH為電解質(zhì)，O2為氧化劑）是一種高能燃料電池，可用于上述電解的電源，其負極反應(yīng)生成BO2-和H2O，則負極的電極反應(yīng)式為B2H6+14OH--12e-=2BO2-+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�
A．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，該現(xiàn)象說明可用CCl4從碘水中萃取碘．
B．向某水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定含有SO42-離子
C．將飽和氯化鐵溶液煮沸，可制得氫氧化鐵膠體
D．稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na、H+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下面給出的是元素周期表的一部分，表中所列小寫字母分別代表一種化學元素．

（1）根據(jù)上表回答下列問題：
①給出的元素中形成物質(zhì)種類最多的是C（填元素符號），m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②h、m、n所形成的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化學式）
③c、d、e、f、g形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-（用離子符號填寫）．
（2）下列能夠用來比較f、g單質(zhì)活潑性強弱的實驗或方法是BC．
A．將在空氣中放置已久的兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）a、d、e、m四種元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)．a(chǎn)和d可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有e元素的正一價陽離子．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）：

①溴元素在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族．      
②物質(zhì)A所含化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
③反應(yīng)（Ⅱ）的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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