Question

【題目】表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④ ， ⑧
（2）第三周期（除稀有氣體元素）中原子半徑最大的元素是（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是（填序號(hào)）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取元素①的氣態(tài)氫化物最常用的化學(xué)方程式
（5）元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）③；⑧
（3）Cl；b
（4）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、為Ca、為Br．
（1.）④為Mg，原子核外有12個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；⑧為Cl，原子核外有17個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，所以答案是： ； ；
（2.）同周期自左而右主族元素的原子半徑減小，故第三周期（除稀有氣體元素）中原子半徑最大的元素是 ③，跟它同周期原子半徑最小的元素是⑧，
所以答案是：③；⑧；
（3.）S和Cl同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，故Cl元素非金屬性較強(qiáng)，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性判斷，單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，單質(zhì)都能與氫氧化鈉反應(yīng)，也不能用于比較非金屬性，所以答案是：Cl；b．
（4.）元素①的氣態(tài)氫化物為NH3 ， 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)還生成氯化鈣與水，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5.）元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
所以答案是：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．