Question

(10分)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下:

（1）SiO2的用途廣泛,試寫(xiě)出其中的一種重要用途 ;

（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外,還含有的金屬陽(yáng)離子有 ;

（3）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是 ,

鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖牵ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）： 。

（4）在工業(yè)生產(chǎn)中,步驟④通入過(guò)量CO2而不加入鹽酸的原因是 ________。

Answer 1

(10分) （1） 制造光導(dǎo)纖維 （2） Al3+、Fe3+、Fe2+

（3）Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]- 4Fe(OH)2 + O2 + 4H2O == 4Fe(OH)3

（4）使用CO2可以避免鹽酸過(guò)量導(dǎo)致生成的Al(OH)3溶解,同時(shí)CO2容易制取,價(jià)格便宜

【解析】

試題分析：（1）二氧化硅的用途很廣泛，可用作制光導(dǎo)纖維、是生產(chǎn)玻璃的原料等；

（2）CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2中與鹽酸不發(fā)生反應(yīng)的是二氧化硅，其余均與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以溶液I中除了Ca2+外,還含有的金屬陽(yáng)離子有Al3+、Fe3+、Fe2+；

（3）沉淀物為氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化鋁，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則氫氧化鋁沉淀溶解，發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-；鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖鞘箽溲趸瘉嗚F全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，離子方程式為4Fe(OH)2 + O2 + 4H2O == 4Fe(OH)3；

（4）因?yàn)槿芤篒I中存在偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，不溶于碳酸，而溶于鹽酸，所以通入二氧化碳?xì)怏w可使Al元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時(shí)二氧化碳容易制取u，價(jià)格便宜。

考點(diǎn)：考查對(duì)流程圖的分析，Al的化合物性質(zhì)的應(yīng)用