【題目】A、BCD、EF、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,FG位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。回答下列問(wèn)題:

1C在元素周期表中的位置為______,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______

2DE按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為______,所含化學(xué)鍵類型為______,向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

3E、FG三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(用離子符號(hào)表示)。

4)用BA4、D2EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極,在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的______極,正極的電極反應(yīng)式為______。

【答案】第二周期第ⅤA 離子鍵和非極性共價(jià)鍵(或離子鍵和共價(jià)鍵) 2Na2O22H2O=4NaOHO2 S2->Cl>Na+ 負(fù) O22H2O4e=4OH

【解析】

A、B、C、D、EF、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,則AH元素;B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則B2個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,則BC元素;D元素是地殼中含量最多的元素,則DO元素;C原子序數(shù)介于碳、氧之間,故CN元素;E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,則ENa;FG的位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的元素,則FS元素、GCl元素,綜上,AH元素,BC元素,CN元素,DO元素,ENa,FS元素,GCl元素,據(jù)此解答。

(1)C是氮元素,原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,在元素周期表中的位置:第二周期第VA族,GCl元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是;
故答案為:第二周期第VA族;
(2)DE按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2,其電子式為,所含化學(xué)鍵類型為:離子鍵和非極性共價(jià)鍵(或離子鍵和共價(jià)鍵);向過(guò)氧化鈉中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Na2O22H2O=4NaOHO2;

故答案為:;離子鍵和非極性共價(jià)鍵(或離子鍵和共價(jià)鍵);2Na2O22H2O=4NaOHO2

(3) E、FG三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子分別為鈉離子、硫離子和氯離子,其中硫離子和氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則硫離子半徑大于氯離子半徑且大于鉀離子半徑,鉀和鈉均位于A,離子電子層越多離子半徑越大,則離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>S2->Cl>Na+;
故答案為:S2->Cl>Na+;
(4)CH4、O2NaOH的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極,在a極通入CH4氣體,b極通入O2氣體,甲烷發(fā)生氧化反應(yīng),則a極是該電池的負(fù)極,b為正極,氧氣在正極獲得電子,堿性條件下生成氫氧根離子,正極的電極反應(yīng)式為:O22H2O4e=4OH
故答案為:負(fù);O22H2O4e=4OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH=-764.5kJ·mol1

CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol1

CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH__kJ·mol1

2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是__(填寫序號(hào))。

a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入amolCO2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

p1__p2(大于、小于等于”)

100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K__(mol·L1)2

③在其它條件不變的情況下,再增加amolCO2amolH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率__(增大、減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料。現(xiàn)以akg廢舊堿性鋅錳電池為原料(含錳元素的物質(zhì):MnO2b%,MnOOHc%)制備錳鋅鐵氧體,主要流程如下:

1)酸浸廢電池時(shí),被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有______SO2的作用是_____(填字母編號(hào))。

A.漂白劑

B.沉淀劑

C.氧化劑

D.還原劑

2)除汞是以氮?dú)鉃檩d體吹入濾液帶出汞蒸汽,經(jīng)KMnO4溶液吸收而實(shí)現(xiàn)的。如圖是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)的單位時(shí)間Hg去除率變化圖,圖中物質(zhì)為HgMnO4-在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物。

pH6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________。

②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是_________。

3)鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得。

已知25℃,101 kPa時(shí):2MnO(s)O2(g)=2MnO2(s) H-272.0 kJ/mol

MnCO3(s)=MnO(s)CO2(g) H+116.6 kJ/mol

碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式是_______________。

4x0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場(chǎng)強(qiáng)度,該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式(最簡(jiǎn)整數(shù)比)表示為____________。若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100 kg,在制取過(guò)程中不考慮損耗,需補(bǔ)充硫酸錳晶體(MnSO4·H2O_________kg。(只列出計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)pH的變化如圖所示[已知]

下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. pH=1.2時(shí),

B.

C. pH=2.7時(shí),

D. pH=4.2時(shí),

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.用如圖裝置除去乙烷中混有的乙烯

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)仰視刻度,溶液濃度偏大

C.制備乙酸乙酯時(shí),將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中

D.玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是:附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴,也不成股流下

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A.同質(zhì)量、不同密度的N2COB.同溫度、同體積的H2N2

C.同體積、不同密度的C2H4C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N2OCO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. 1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價(jià)鍵

B. 由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種

D. 分子丁是不可能合成的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近幾年,節(jié)能減排、提高原料利用率來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)。某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來(lái)制取鹽酸實(shí)現(xiàn)了變廢為寶的夢(mèng)想,其生產(chǎn)原理可在實(shí)驗(yàn)室中模擬如圖,請(qǐng)根據(jù)要求填空:

1B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③__________。

2)設(shè)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)_________。

3)在C裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠,生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑,常因保存不慎而被空氣氧化,產(chǎn)生劇毒氣體——光氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl,上述反應(yīng)__________ (填選項(xiàng)符號(hào),下同)。

A.屬于取代反應(yīng) B.不屬于取代反應(yīng)

為防止事故發(fā)生,在使用前檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是____________。

A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液

C.稀鹽酸 D.

E.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 F.濕潤(rùn)的無(wú)色酚酞試紙

4D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是___________。

5E裝置的作用是____________ (填編號(hào))。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

6E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________;該裝置還有缺陷,原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為_____ (填編號(hào))

CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn),他們首先把聚乙炔樹(shù)脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是(

A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物

B.聚乙炔的化學(xué)式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上

C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D.聚乙炔樹(shù)脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體

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