【題目】分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）

A.根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)

B.根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

C.根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等

D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別在于能否在水溶液中或熔融狀態(tài)電離而導(dǎo)電，不一定要在水溶液中導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B. 分散系的分類(lèi)依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而非是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)氧化物的性質(zhì)可以將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物。能跟堿起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，與酸反應(yīng)只成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)反應(yīng)中是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為有元素化合價(jià)發(fā)生變化。非氧化還原反應(yīng)則沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，元素化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化，故D正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

①NaOH溶液與稀硝酸的反應(yīng)：____________________。

②氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：__________。

(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①?gòu)奈镔|(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是____。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是____，依據(jù)是________。

③寫(xiě)出硫酸的電離方程式：_________ 。

④寫(xiě)出碳酸氫鈉的電離方程式：________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，則下列說(shuō)法正確的是

A. 參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑

B. x=4

C. 已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體

D. 每生成1 molFe3O4，被S2O32-還原的O2為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.5molCH4的質(zhì)量是__g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L；含___個(gè)氫原子。

（2）配制300mL0.5mol·L－1氯化鈉溶液，需要1.5mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是__mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3+N2+3C ═ 2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

D.上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）①石墨 ②鹽酸 ③膽礬 ④KOH固體 ⑤Fe ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 ⑨干冰 ⑩熔融BaSO4

能導(dǎo)電的是________________________，電解質(zhì)是_______________________，非電解質(zhì)是________________________；

（2）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__________________；

（3）鐵是應(yīng)用最廣的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽為重要的化合物。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿條件下反應(yīng)制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)土載培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)

A. 64、2、24 B. 2、64、24 C. 32、50、12 D. 16、50、24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是( )

A.阿伏伽德羅常數(shù)是6.02×1023

B.常溫下，NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4L

C.32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

D.1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol·L-1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要在“校園科藝節(jié)活動(dòng)”中使用氫氣球表演節(jié)目。經(jīng)過(guò)測(cè)量，每個(gè)氫氣球的體積約為1.12L（已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣。

（1）若實(shí)驗(yàn)需要980mL2.5mol·L-1的NaOH溶液，則要用稱(chēng)取NaOH固體__g。配制溶液過(guò)程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要___、__（填儀器名稱(chēng)）。

（2）若要制取60個(gè)氫氣球，至少需要Al的質(zhì)量為___g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（3）配制溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏低的是__。

A.容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過(guò)干燥處理

B.定容操作時(shí)，俯視刻度線

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出

D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線

（4）紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3+：___。

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