Question

某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖（沉淀2為藍(lán)色）

（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ，沉淀3 ；

（2）寫出混合液+A的離子方程式：

溶液+B的離子方程式：

 

Answer 1

(1)AgCl BaSO4

(2)Ag+ + Cl- = AgCl↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

【解析】

試題分析：（1）溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后再加入NaOH得到Cu（OH）2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化銀，沉淀2是氫氧化銅，沉淀3是硫酸鋇，故答案為：AgCl；BaSO4；（2）混合液+A反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2為Cu（OH）2，溶液+B反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

考點(diǎn)：陰陽離子的檢驗(yàn)