【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 31g白磷中含有6NA個P-P

B. 0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C. NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

D. 標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA

【答案】B

【解析】A. 白磷的分子式是P4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，1個白磷分子中含有6個P－P鍵，31g白磷的物質(zhì)的量是31g÷124g/mol=0.25mol，則31g白磷含有P－P鍵的物質(zhì)的量是0.25mol×6=1.5mol，數(shù)目是1.5NA個，故A錯誤；

B. 過氧化鈉中氧元素的化合價是－1價，1molNa2O2與CO2完全反應生成0.5molO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mollNa2O2與足量的潮濕的CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故B正確；

C. 一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故NA個Fe(OH)3膠體粒子中氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，質(zhì)量大于107g，故C錯誤；

D. 標準狀況下，2.24LNO的物質(zhì)的量為0.1mol，2.24LO2的物質(zhì)的量也是0.1mol ，NO和O2混合后生成0.1molNO2，并剩余0.05mol氧氣，而NO2中存在可逆反應：2NO2 N2O4，導致分子數(shù)減少，則最后所得混合氣體的分子數(shù)小于0.15 NA個，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
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（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是___________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是_________。

（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是__________________；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在：____________________________。

（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3．60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①分析圖中數(shù)據(jù)，寫出過程I發(fā)生反應的化學方程式：__________________________；

②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，通過計算確定該氧化物的化學式： ________________。

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【題目】下列能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有( )

①硫酸鉀 ②甲醛 ③氯酸鉀 ④硝酸鋇 ⑤氯化銨 ⑥燒堿

A.②④⑥B.①③⑤C.①②③D.④⑤⑥

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【題目】下列物質(zhì)中只含有C、H、0的是

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