Question

（10分）氫氧化鎳是堿性二次電池的正極材料。尿素高溫水解是合成Ni (OH )₂方法之一。但尿素水解產(chǎn)生的氨很易進(jìn)入Ni (OH )₂ 的結(jié)構(gòu)中。Ni(OH )₂ 中氨含量高低是評(píng)價(jià)Ni (OH )₂ 電化學(xué)活性的重要依據(jù)。某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定Ni(OH )₂中氨含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①蒸氨：將Ni (OH ) ₂ 分別溶于水和硫酸，再加入40%過(guò)量NaOH 溶液，加熱蒸出所有的氨，并用15 mL 0 .1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液吸收。

②滴定：將燒杯中所得吸收液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶，向錐形瓶中加入少量水進(jìn)行稀釋并滴入1～2滴甲基紅一亞甲基藍(lán)混合指示劑（變色范圍5.2～5.6），用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的硫酸，當(dāng)溶液顏色由紅紫色轉(zhuǎn)為綠色時(shí)，即為滴定終點(diǎn)。

根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）吸收氨時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

（2）氨的吸收裝置如右圖所示，燒杯中倒置漏斗的作用是

                                         。

（3）滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)                  。

堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氨的含量

               (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

（4）準(zhǔn)確稱取 0.5 g Ni(OH ) ₂樣品，經(jīng)處理后再用濃度為 0.1000 mol·L^-1 的 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了20.00 mL。則此樣品中氨的含量為                  。

Answer 1

（10分，每空2分）(1)2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄               (2)防倒吸

(3)檢漏             偏低                 (4)3.4%