Question

（10分）氫氧化鎳是堿性二次電池的正極材料。尿素高溫水解是合成Ni (OH )₂方法之一。但尿素水解產生的氨很易進入Ni (OH )₂ 的結構中。Ni(OH )₂ 中氨含量高低是評價Ni (OH )₂ 電化學活性的重要依據(jù)。某實驗小組測定Ni(OH )₂中氨含量的實驗步驟如下：

①蒸氨：將Ni (OH ) ₂ 分別溶于水和硫酸，再加入40%過量NaOH 溶液，加熱蒸出所有的氨，并用15 mL 0 .1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液吸收。

②滴定：將燒杯中所得吸收液全部轉入錐形瓶，向錐形瓶中加入少量水進行稀釋并滴入1～2滴甲基紅一亞甲基藍混合指示劑（變色范圍5.2～5.6），用NaOH標準溶液滴定剩余的硫酸，當溶液顏色由紅紫色轉為綠色時，即為滴定終點。

根據(jù)以上知識回答下列問題：

（1）吸收氨時反應的化學方程式為                         。

（2）氨的吸收裝置如右圖所示，燒杯中倒置漏斗的作用是

                                         。

（3）滴定管在使用前除洗滌外，還應                  。

堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氨的含量

               (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（4）準確稱取 0.5 g Ni(OH ) ₂樣品，經處理后再用濃度為 0.1000 mol·L^-1 的 NaOH 標準溶液滴定，終點時消耗了20.00 mL。則此樣品中氨的含量為                  。

Answer 1

（10分，每空2分）(1)2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄               (2)防倒吸

(3)檢漏             偏低                 (4)3.4%