20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．
（1）如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 

（2）在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？
 
，原因是
 

．
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：（1）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量234kJ，根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫；
（2）加入催化劑能降低反應所需的活化能，但是不改變反應物的總能量和生成物的總能量．
解答： 解：（1）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量234kJ，反應熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1，
故答案為：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1；
（2）加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變，所以催化劑對反應熱無影響，
故答案為：減小；減小；無影響；催化劑只降低反應的活化能，不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，催化劑對反應的影響，難度適中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯誤的是（　�。�
A、X、W能形成共價化合物
B、Z、W能形成離子化合物
C、Y分子中存在共價鍵
D、Y和Z不能形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在化合物中的常見化合價有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）銅晶體晶胞如圖所示． 銅的晶體中原子的堆積方式是
 
堆積，晶胞中
Cu的配位數(shù)是
 
．
（2）與銅屬于同周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的電子排布式是
 

（3）[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有
 
（填序號）．
A、金屬鍵   B、配位鍵    C、極性共價鍵   D、非極性共價鍵   E、離子鍵
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：
 

（5）Cu2O的熔點比Cu2S的
 
（填“高”或“低”），請解釋原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某次實驗需用0.4mol?L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用
 
mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量
 
g 固體NaOH；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯
 
次，洗滌后的溶液
 
，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面
 
時，改用
 
加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，
 
；
（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是
 
，偏低的是
 
，對實驗結果沒有影響的是
 
（填各選項的序號）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（s）+2B（g）?2C（g）在密閉容器中達到平衡．
（1）若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減小，則正反應是
 
熱反應．
（2）若增加A的物質(zhì)的量，平衡
 
移動．
（3）若增大壓強，平衡
 
移動．
（4）若增加C的濃度，B（g）的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種常見的有機酸A，其結構簡式為．請回答：
（1）有機酸A的分子式為
 
；有機酸A中含有的官能團的名稱為
 
．
（2）有機酸A不可能發(fā)生的反應是（選擇填空）
 
．
A．中和反應     B．酯化反應    C．加成反應    D．氧化反應
（3）1mol 有機酸A與足量NaHCO3溶液反應，能生成標準狀況下的CO2氣體
 
L．
（4）寫出下列反應的化學方程式．
①有機酸A與足量金屬鈉反應
 
；
②有機酸A與乙醇的反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應4HCl+O2═2Cl2+2H2O可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．已知：該反應中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
①H2O的電子式為
 
．
②該反應中反應物的總能量
 
 生成物的總能量．（填“大于、小于或等于”）
③斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵
 
（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，
如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）Cu位于元素周期表
 
 族．Cu2+的核外電子排布式為
 
．
（2）SO42-的立體構型是
 
，其中S原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）Cu2O的熔點比Cu2S的
 
（填“高”或“低”）
（4）一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、丙烷分子的比例模型為：
B、硝基苯的結構簡式 
C、光氣COCl2的結構式：
D、一CH3（甲基）的電子式為：

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