Question

(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型,仔細(xì)思考回答下列問題:
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng):
①2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑
②2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑
③Na₂O+ H₂O ="2NaOH"
④3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O 2H₂↑+ O₂↑
⑥2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是              （填編號）
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中,水只作氧化劑的反應(yīng)是           （填編號）
水只作還原劑的反應(yīng)是            （填編號）水既作氧化劑,又作還原劑是          （填編號）
水既不作氧化劑,又不作還原劑是          （填編號）
（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（  ）

A．分子中的原子重新組合	B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移	D．化合價的改變

（4）請你運(yùn)用所學(xué)知識分析3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？        （填“是”或“不是”）,若是,這個反應(yīng)的氧化劑是       ,還原劑是          。
（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①往氯化鐵溶液加入鐵粉:                                                
②過量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            
③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         
（Ⅲ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng):                                                  
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):                                                  
③銅片與稀硝酸的反應(yīng):                                                      

Answer 1

（Ⅰ）（1）③ (1分) （2）①④;⑥;⑤;② （選對1個得1分，共4分）
（3）C (1分) （4）是， NO₂， NO₂（各1分，共3分）
（Ⅱ）2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺  ;CO₂  + OH^- = HCO₃^- ; Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O
（Ⅲ）2SO₂ + O₂或 2SO₃ ;Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O;
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

試題分析：（Ⅰ）（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的即化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)，只有③；
（2）水只作氧化劑的反應(yīng)則水中的H化合價降低，產(chǎn)物應(yīng)該是H₂，選①④；
水只作還原劑的反應(yīng)則水中的O化合價升高，產(chǎn)物中應(yīng)該有O₂，同時O₂必須來源于水，只能選⑥；水既作氧化劑,又作還原劑則產(chǎn)物中既有氧氣又有氫氣，則選⑤；是氧化還原反應(yīng)，但是水中的氫與氧化合價沒有變化，則只能是②；
（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移，表現(xiàn)出來的是化合價的改變；
（4）3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO中N的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，NO₂中N有2個N化合價升高到+5價HNO₃，有1個N降低到+2價的NO，所以氧化劑還原劑都是NO₂。
（Ⅱ）2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺  ;CO₂  + OH^- = HCO₃^- ; Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O
（Ⅲ）2SO₂ + O₂或 2SO₃ ;Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O;
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
點(diǎn)評：學(xué)生對于方程式的書寫一直是難點(diǎn)，在平時書寫時要經(jīng)常思考化合價的變化，記住常見物質(zhì)的氧化性或還原性，這樣對于方程式的書寫會起到事半功倍的作用。