生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷無關(guān)的是（　�。�
A、焰色反應(yīng)
B、節(jié)日里燃放的焰火
C、金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電
D、夜空中的激光
考點(diǎn)：原子核外電子的躍遷及應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子（原子、離子或分子）中電子的一種能量變化．如節(jié)日里燃放的焰火、激光、焰色反應(yīng)、原子光譜都與電子躍遷有關(guān)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．當(dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電是由于金屬電子在通電后作定向移動(dòng)，與電子躍遷無關(guān)，故C正確；
D．電子躍遷產(chǎn)生光子與入射光子具有相關(guān)性．即入射光與輻射光的相位相同，如果這一過程能夠在物質(zhì)中反復(fù)進(jìn)行，并且能用其他方式不斷補(bǔ)充因物質(zhì)產(chǎn)生光子而損失的能量，那么產(chǎn)生的光就是激光，與電子躍遷有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查電子躍遷的本質(zhì)，題目難度不大，掌握常見的與電子躍遷有關(guān)的現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的轉(zhuǎn)化過程中，經(jīng)過的反應(yīng)類型（　�。�
A、取代→加成→氧化→消去
B、取代→水解→消去→氧化
C、加成→水解→氧化→氧化
D、加成→取代→消去→還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．?dāng)⑹鲥e(cuò)誤的是（　�。�
A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出，質(zhì)量增重
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
C、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+移向Fe，電子在溶液中從負(fù)極移向正極
D、無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）=1×10-11mol?L-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、該一元酸溶液的pH=1
B、該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22
C、該溶液中HA的電離度為 0.1%
D、若加水稀釋，則
c(OH-)
c(H+)
將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將40gNaOH溶解在1L水中
B、將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中
C、將常溫常壓下22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
D、將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水定容到溶液體積為1L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.25mol H2O中，含有的氧原子數(shù)約為（　�。�
A、1個(gè)
B、0.25個(gè)
C、1.5×1023個(gè)
D、6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱．已知鈦的一種同位素是
 
48
22
Ti，該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是（　�。�
A、大于B、小于
C、等于D、不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol氫的質(zhì)量是1g
B、1molCO的質(zhì)量為28g?mol-1
C、阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023
D、3.01×1023個(gè)SO2分子約是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖是1mol NO2，和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO的過程中能量變化示意圖．
①請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用E1和E2表示能量變化）：
 
．
②如果該反應(yīng)使用一種催化劑，圖中的E，是增大還是減��？
 
，理由是
 
該反應(yīng)的△H是否變化？
 
（填：“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）在1L的密閉容器中，存在如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1和K2的大�。篕1
 
 K2（填“大于”、“等于”或0小于”）．  
②400℃，某一時(shí)刻測得NH3、N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，則反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的v正（N2）
 
v逆（N2）（填“大于”“等于”或“小于”）．
③反應(yīng)達(dá)“平衡時(shí)，保持容積不變，通入一定量的N2，達(dá)平衡時(shí)H2的百分含量
 
（填：“變大”、“不變”或“變小”．下同）；若保持壓強(qiáng)不變，通入一定量的氖氣，達(dá)平衡時(shí)NH3的百分含量
 
．
（3）氨氣溶于水所得的溶液稱為氨水，若常溫下，某氨水的pH=12，則水電離出的c（OH-）=
 
；向該氨水中滴加鹽酸，當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系為
 
．

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