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20．關于同溫、同壓下等體積的N2O和CO2的敘述正確的是（　�。�
①質量相同              
②碳原子數(shù)和氮原子數(shù)相等
③所含分子數(shù)相等        
 ④所含質子總數(shù)相等．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

分析 根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，結合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$解答．

解答 解：同溫、同壓下，氣體的Vm相等，則體積相同時，n=$\frac{V}{Vm}$可知，兩種氣體的物質的量相同，設物質的量都為n，則：
①m（N2O）=nM=44n，m（CO2）=nM=44n，故①正確；
②N（C）=nNA，N（N）=2n（N2O）×NA=2NA，所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不相等，故②錯誤；
③N（N2O）=nNA，N（CO2）=nNA，所含分子數(shù)相等，故③正確；
④1個N2O含有22個質子，1個CO2含有22個質子，所以二者物質的量相等時，其質子數(shù)相等，故④正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅定律，題目難度不大，注意同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，把握有關物質的量與體積、質量、分子數(shù)目的相關計算公式的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kpa時，當10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×102kJ，
試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1．
已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒可生成4mol氣態(tài)水，同時放出的熱量為2680 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，實驗內容和結果分別如表和圖所示，下列說法正確的是（　　）
實驗
序號		溫度起始物質的量熱量
變化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃1.5 mol0.5 mol--
A．上述方程式中a=-160
B．實驗Ⅰ中，10 min內平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
C．600℃時，該反應的平衡常數(shù)是0.45
D．向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含有的電子數(shù)目均為9NA
B．電解飽和食鹽水，當陰極產生2.24L氣體時，轉移的電子數(shù)為0.2NA
C．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為0.7NA
D．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有離子的總數(shù)大于0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　�。�
A．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp2雜化
C．丙烯分子中最多有7個原子共平面
D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2•xH2O，實現(xiàn)錳的再生利用．其工作流程如圖：

資料a：Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化．
資料b：
生成氫氧化物沉淀的pH
  Mn（OH）2 Pb（OH）2 Fe（OH）3
 開始沉淀時 8.1 6.5 1.9
 完全沉淀時 10.1 8.5 3.2
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-l
（1）過程I的目的是浸出錳．經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+．
①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②檢驗濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無明顯變化；另取少量濾液1于試管中，再滴加KSCN溶液，溶液變紅．
③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發(fā)生的反應有：
a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c．…
寫出c的離子方程式：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）過程Ⅱ的目的是除鐵．有如下兩種方法：
i．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾．
ii．焙燒法：將濾液l濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物…
已知：焙燒中發(fā)生的主要反應為2FeCl3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3Cl2，焙燒時MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化．
①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在3.2～6.5之間．
②補全ii中的操作：加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于6.5．
③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是引入雜質NH4+．
（3）過程Ⅲ的目的是除鉛．加入的試劑是錳．
（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變?yōu)閙2g．則x=$\frac{{7（{m_1}-{m_2}）}}{m_2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產物中氯元素處于最低化合價．該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應，使水解平衡右移，從而產生沉淀．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
（6）為測定制得的無水草酸鈷樣品的純度，現(xiàn)稱取樣品mg，先用適當試劑將其轉化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用cmol/L高錳酸鉀溶液去滴定，當溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或紫紅色）（填顏色變化），共用去高錳酸鉀溶液VmL（CoC2O4的摩爾質量147g/mol），計算草酸鈷樣品的純度為$\frac{36.75cV}{m}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某化學式為C5H12O的有機物，既能跟Na反應，又能在Cu催化下與O2反應，則滿足該條件的化合物有（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定質量的氧化鐵、氧化銅和鐵粉混合物放入100mL6.0mol•L-1鹽酸中，充分反應后產生896mLH2（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到400mL．測得其中c（H+）為0.6mol•L-1．
（1）濾液中鐵元素的化合價是+2
（2）殘留固體的成分是Cu
（3）反應過程中消耗HCl的物質的量是0.36mol
（4）原混合物中氧化鐵的物質的量是多少？（請寫出計算過程）

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