7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)后，將會(huì)產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
計(jì)算7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式中對(duì)比關(guān)系計(jì)算生成氫氧化鈉、氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV
m計(jì)算氫氣的體積．
解答：
解：7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量=
0.1mol，
2Na
2O
2+2H
2O═4NaOH+O
2↑
2 4 l
0.1mol n（NaOH） n（O
2）
所以n（NaOH）=
=0.2mol
n（O
2）=
=0.05mol
故標(biāo)況下，生成氧氣體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成氫氧化鈉為0.2mol，標(biāo)況下生成氧氣為1.12L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（ �。�
| A、HCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH |
| B、HCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOH |
| C、HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH |
| D、HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA為
酸，HB為
酸（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?div id="lkkiz66" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（用酸、堿化學(xué)式表示）；將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A
-）與c（M
+）的大小關(guān)系為c（A
-）
c（M
+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)后兩溶液的pH均變?yōu)?，設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m
1，HB中加入的Zn質(zhì)量為m
2，則m
1
m
2（選填“＜”、“=”或“＞”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）指出提取過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：③
，⑤
．
（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式是
．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是
．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
海洋植物如海帶．海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I
-+Cl
2=2Cl
-+I
2）
（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
③
；
（2）過(guò)程②中充入適量Cl
2的目的是
；
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是
（只填一種），簡(jiǎn)述酒精不能作為碘水中萃取碘的溶劑的理由
（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
（a）過(guò)程③正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）
（b）上述G步操作的目的是：
（c）最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)
獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”），分離碘和有機(jī)溶劑用
法（填分離提純常見(jiàn)的物理方法）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH
2SO
4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V
1=160mL時(shí)，求金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量．
（2）求V
2的讀數(shù)
（3）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg
2+、Al
3+剛好沉淀完全，求滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：
（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是
，非金屬性最強(qiáng)的是
，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是
，屬于過(guò)渡元素的是
（該空用字母表示）．
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以
最不穩(wěn)定．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：
（1）步驟Ⅰ中已獲得Br
2，步驟Ⅱ中又將Br
2還原為Br
-，其目的是
．
（2）步驟Ⅱ用SO
2水溶液吸收Br
2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是：
．
（3）蘭州一中某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br
2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，畫(huà)了如下裝置簡(jiǎn)圖：
請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是
．
②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在抗擊非典型性肺炎期間，過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）曾被廣泛用作消毒劑．已知硫酸和過(guò)硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
硫酸：
過(guò)硫酸：
請(qǐng)從以下八個(gè)式子中，選擇答案回答下列問(wèn)題（答案用編號(hào)表示）．
（a）
（b）
（c）H
2O
2（d）
（e）
（f）
（g）O
3 （h）
（1）過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
；
（2）過(guò)乙酸的同分異構(gòu)體是
；
（3）過(guò)乙酸的同系物是
．
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