【題目】某工業(yè)廢氣中的SO2經如圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是

A. 循環(huán)Ⅰ中，反應1中的氧化產物為ZnFeO3.5

B. 循環(huán)Ⅰ中，反應2中的還原產物為ZnFeO4

C. Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料

D. 循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質量之比為16∶49

【答案】D

【解析】

A.反應1為2ZnFeO4+H22ZnFeO3.5+H2O，氧化產物為H2O，故A錯誤；

B.反應2為4ZnFeO3.5+SO24ZnFeO4+S，還原產物為S，故B錯誤；

C.循環(huán)Ⅱ中電解時，陽極上Mn2+放電生成MnO2，若Mn作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料，則陽極上Mn放電，得不到MnO2，故C錯誤；

D.循環(huán)I中總反應為2H2+SO2S+2H2O，循環(huán)Ⅱ中電解過程發(fā)生反應為MnSO4+2H2OMnO2+H2SO4+H2↑，吸收過程發(fā)生反應為MnO2+SO2=MnSO4，故循環(huán)Ⅱ中總反應為2H2O+SO2=2H2SO4+H2，循環(huán)I和循環(huán)Ⅱ中消耗同質量的SO2，理論上得到S和H2SO4的物質的量之比為1:1，質量之比為16:49，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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（1）“過濾Ⅰ”所得“濾渣Ⅰ”的主要成分為_________(填化學式)。

（2）“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應外，還發(fā)生另一氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式______________________________________________________________。

（3）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是____________________________________。

（4）向“過濾Ⅱ”所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30～35 ℃，溫度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反應的離子方程式：_____________________________________________________________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。

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【題目】有如圖所示的銅-鋅原電池，其電解質溶液為硫酸銅溶液。下列關于該電池的說法錯誤的是

A. 鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應

B. 電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極

C. 銅電極上發(fā)生的反應為Cu2＋+2e－=Cu

D. 電解質溶液中的SO42－向鋅電極移動

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【題目】下列敘述或書寫正確的是

A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，則相同條件下，2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1

C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1

D. 500℃、30MPa時,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應,放出熱量19.3kJ

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【題目】25℃時,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質的量分數(shù)(δ)隨pH變化關系如圖2,則下列說法不正確的是

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