從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A．元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的

B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)

C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子

 

D

【解析】解答該題需注意以下兩點(diǎn)：

(1)原子中各微粒的作用不同，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)決定同位素種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

(2)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒可以是：原子與原子、原子與分子、分子與分子。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器

內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（ ）

A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．其他條件不變，加入A平衡不移動(dòng)

D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是（ ）

A．氯氣　二氧化碳　氫氧化鈉

B．氯化鈉　過(guò)氧化氫　氯化銨

C．氯化鈉　過(guò)氧化鈉　氯化銨

D．氯化鈉　氦氣　氫氧化鈉

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能說(shuō)明Cl原子的得電子能力比S原子強(qiáng)的是（ ）

①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列9種微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各題：

(1) 、、分別是氫元素的一種 ，它們互稱為 。

(2)互為同素異形體的微粒是 。

(3)對(duì)于，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：

①Z、n、b相同而A不同： ；

②A、n、b相同而Z不同： ；

③A、Z、b相同而n不同： ；

④Z、n、A相同而b不同： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

锎是錒系中的一種元素，1 mg锎()每秒鐘約能釋放出2.34×109個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．锎位于元素周期表第6周期

B．和互為同位素

C．中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98

D．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-4練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖)，一定沒(méi)有沉淀生成的是（ ）

XYZ

ANO2SO2BaCl2

BNH3CO2Al2(SO4)3

CNH3CO2CaCl2

DCO2SO2CaCl2

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．含1 mol H2SO4的濃硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol

B．含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)

D．用銅電極電解2.0 mol·L－1的硫酸，陰陽(yáng)兩極生成氣體的體積之比為2∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-4練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)：

 

Na

Cu

Al

Fe

熔點(diǎn)(℃)

97.5

1 083

660

1 535

沸點(diǎn)(℃)

883

2 595

2 200

3 000

 

根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是(　　)

A．Cu和Na　　　　　　B．Fe和Cu

C．Fe和Al D．Al和Na

 

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