Question

（2013?重慶二模）下列各項比較中正確的是（　�。�

A．微粒半徑：Na⁺＞S^2-＞O^2-

B．結合質子的能力：C₆H₅O^-＞CH₃CH₂O^-＞CH₃COO^-

C．固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

D．相同物質的量濃度溶液中c（NH₄⁺）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂Fe（SO₄）₂＞（NH₄）₂CO₃

Answer 1

分析：A．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大；
B．酸性越強對應離子結合質子的能力越弱；
C．碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質穩(wěn)定；
D．若銨根離子不水解，濃度相同，（NH₄）₂SO₄中只有銨根離子水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亞鐵離子水解呈酸性，抑制銨根離子水解，（NH₄）₂CO₃中碳酸根水解呈堿性，促進銨根離子水解．

解答：解：A．Na⁺、O^2-電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺，S^2-、O^2-最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-，故離子半徑S^2-＞O^2-＞Na⁺，故A錯誤；
B．酸性CH₃COOH＞C₆H₅OH＞CH₃CH₂OH，酸性越強對應離子結合質子的能力越弱，故結合質子的能力：CH₃CH₂O^-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質穩(wěn)定，故固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃，故C正確；
D．若銨根離子不水解，濃度相同，（NH₄）₂SO₄中只有銨根離子水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亞鐵離子水解呈酸性，抑制銨根離子水解，（NH₄）₂CO₃中碳酸根水解呈堿性，促進銨根離子水解，故相同物質的量濃度溶液中c（NH₄⁺）：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查半徑比較、鹽類水解、碳酸鹽的性質、常見有機物的性質等，題目較為綜合，難度中等，注意B選項實質為是否容易電離出氫離子．