100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A、加入適量的6 mol/L的硫酸
B、加入適量的硫酸銅溶液
C、加入適量蒸餾水
D、加入適量的稀硝酸
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強（僅限于有氣體參與的化學反應）、加入催化劑等加快反應速率，但不影響生成氫氣的總量，說明最終酸電離出的氫離子物質的量不變．
解答： 解：A．濃硫酸和鋅反應不生成氫氣，故A錯誤；
B．硫酸銅和鋅反應生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸構成原電池，加快反應速率，硫酸電離出氫離子的物質的量不變，所以生成氫氣的總量不變，故B正確；
C．加水稀釋導致氫離子濃度減小，反應速率降低，故C錯誤；
D．稀釋和鋅反應不生成氫氣，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學反應速率影響因素，外界條件只影響反應速率但物質性質決定反應速率，知道反應速率的影響有哪些，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、正、逆反應速率都等于零
B、N2、H2、NH3的濃度均不再變化
C、N2、H2、NH3在容器中共存
D、N2、H2、NH3的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置，可以探究很多電化學實驗．
（1）若X為石墨棒，Y為NaOH溶液，當開關K置于N處時，總化學反應方程式是：
 
．
（2）若X為石墨棒，Y為溶解有O2的NaCl溶液，開關K置于M處時，寫出正極的電極反應式：
 
．
（3）若X為純銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，該裝置的名稱是：
 
，
通電一段時間后，純銅棒有剩余，則硫酸銅溶液的物質的量濃度
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于中學中常見的化學反應，下列條件一定能使化學反應速率增大的是（　�。�
①增加反應物的量 
②升高溫度  
③縮小反應容器的體積．
A、只有②B、只有②③
C、只有①②D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗填寫影響反應速率的因素：
（1）夏天食物易變質：
 
．
（2）氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣：
 
．
（3）粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快：
 
．
（4）硫在氧氣中比在空氣中燃燒快：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，反應物的總能量一定大于生成物的總能量的是（　�。�
A、所有燃燒反應
B、所有不需要加熱的反應
C、所有物質的溶解過程
D、所有氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是（　�。�
A、由mXa+與nYb-得，m+a=n-b
B、X2-還原性一定大于Y-的還原性
C、X、Y一定不是同一周期
D、若原子半徑X＞Y，則氣體的穩(wěn)定性：HmX＞HnY

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Fe的基態(tài)原子中，能量最高的排布有電子的原子軌道是
 
．
（2）H、C、N、O可形成一種鏈狀分子-氰酸，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式：
 
，氰酸分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
晶格能的大小KCl
 
MgO；電負性的大�。篠i
 
N．

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科目：高中化學 來源： 題型：

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差．
（1）實驗開始之前，應先檢驗圖1中Ⅰ裝置的氣密性是否良好，請用簡單的語言來描述此過程：
 
．
（2）用圖中Ⅰ裝置進行噴泉實驗，請寫出引發(fā)噴泉的操作
 
．若圖Ⅰ中的圓底燒瓶中充滿標況下的HCl氣體，反應后溶液充滿整個燒瓶，則燒瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度為
 
．
（3）在圖1中Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質后，能產(chǎn)生噴泉的是
 
．
A．Cu與稀硝酸         B．Cu與稀硫酸
C．CaCO3與濃硝酸       D．Fe與濃硝酸
（4）某學生積極思考噴泉原理的應用，設計了如圖1中Ⅲ所示的裝置．
①如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管．則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
．
②在①操作的基礎上，打開活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（5）實驗室中某同學想制備部分氨氣，設計了下面的裝置圖2，并選用相關試劑，其中錯誤的是
 
．

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