Question

（2013?浙江）25℃時，用濃度為0.1000mol?L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
• B．根據滴定曲線，可得K_a（HY）≈10^-5
• C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D．HY與HZ混合，達到平衡時：c（H⁺）=

  Ka(HY)?c(HY)

  c(Y-)

  +c（Z^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、根據圖象分析，0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1；
B、根據氫氧化鈉滴到10mL，c（HY）≈c（Y^-），K_a（HY）≈c（H⁺）；
C、HX恰好完全反應時，HY早已經反應完畢；
D、由于溶液中的c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）；

解答：解：A、氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故導電性HZ＞HY＞HX，故A錯誤；
B、當NaOH溶液滴到10mL時，溶液中c（HY）≈c（Y^-），即K_a（HY）≈c（H⁺）=10^-PH=10^-5，故B正確；
C、HX恰好完全反應時，HY早已經完全反應，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X^-）＜c（Y^-），故C錯誤；
D、HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）；再根據HY的電離平衡常數，c（Y^-）≠

Ka(HY)?c(HY)

c(Y-)

，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查利用中和滴定圖象，分析數據，用到了電荷守恒知識，難度適中．