下列實驗過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且存在因果關(guān)系的是

A. A B. B C. C D. D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二下學(xué)期基礎(chǔ)訓(xùn)練（15）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1Na

B. 1mol Na2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于1NA

C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

D. 0.1 mol的CaC2中含陰離子數(shù)是0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省西安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是（     ）

A. NaHSO4熔融：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42-

B. Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3 = 3OH—＋Al3+

C. 向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：CO32-＋2H＋ = H2O＋CO2↑

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：OH－＋HCO＋Ca2＋ = CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省衡陽市高二理科實驗班下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將反應(yīng)5IO3-＋I－+6H+3I2+3H2O設(shè)計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

下列判斷不正確的是

A. 開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍。

C. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省天一大聯(lián)考高三階段性測試（四）（b卷）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

碳及其化合物在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中有著重要的作用。回答下列有關(guān)問題：

(1)煤炭是人們利用最為廣泛的燃料，但因煤炭含硫而導(dǎo)致大氣污染。對燃煤煙氣中的SO2可采用碳酸鈣漿液法吸收，即把燃煤煙氣和空氣同時鼓入到含CaCO3的漿液中，使SO2被吸收。①該反應(yīng)生成石膏(CaSO4 •2H2O)，化學(xué)方程式為____________________。

②標準狀況下，某種煙氣中SO2含量為2.1×10-3g •L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子時，處理標

準狀況下煙氣的體積為___________L（保留兩位有效數(shù)字）。

(2)工業(yè)煉鐵的基本原理是:在高溫下，焦炭燃燒生成的CO將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。

已知：

①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ• mol-1；

②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ• mol-1。

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(3)碳酸二甲酯(DMC)是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時，在容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和5×10-3催化劑，容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ• mol-1。甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示：

已知:TON=

①該溫度時，甲醇的最高轉(zhuǎn)化率為_______________。

② 0 ~7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______mol·L-1·h-1（保留兩位有效數(shù)字）。

③圖2是甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)隨某種物理量的變化曲線，該物理量可能是_______；為使該反應(yīng)向正

反應(yīng)方向移動，可采取的措施有______________________。(答出一條即可)。

(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數(shù)如下表所示：

弱酸

碳酸

次氯酸

電離常數(shù)(Ka)

Ka1=4.4×l0-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

在NaClO溶液中通入少量CO2 ，反應(yīng)的離子方程式為_____________________，0.03 mol • L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：實驗題

實驗室制備一硝基甲笨（主要含鄰硝基甲苯和對硝基甲苯）的反應(yīng)原理、實驗裝

密度/（g·cm-3)

沸點／℃

式量

溶解性

甲苯

0.866

110.6

92

不溶于水，易溶于一硝基甲苯

對硝基甲苯

1.286

237.7

137

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

137

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

實驗步驟：

① 配制混酸，組裝如圖反應(yīng)裝置。取100 mL 燒杯，用10 mL 濃硫酸與30 mL 濃硝酸配

制混酸，加入恒壓滴液漏斗中，把15 mL 甲苯（折合質(zhì)量13.0g）加入三頸燒瓶中。

② 向室溫下的甲苯中逐滴加混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。

③ 在50一60℃ 下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

④ 除去混酸后，依次用蒸餾水和10% NaCO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（l）配制40mL 混酸的操作是________________

（2）裝置中還缺少__________（填儀器名稱）。如果溫度超過60℃，將會有____（填物質(zhì)名稱）生成。

（3）分離粗產(chǎn)品和水的操作方法是__________

（4）產(chǎn)品用10% NaCO3溶液洗滌之后，再用蒸餾水洗滌，檢驗產(chǎn)品是否洗干凈的操作是_______

（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入_______除去水，然后蒸餾，若最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為13.70g，則一硝基甲苯的產(chǎn)率是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：選擇題

向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反應(yīng)（不考慮CO2的溶解），下列說法不正確的是

A. 當a≥2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2=CO32-+H2O

B. 當a=1.25b時，發(fā)生的離子方程式為：5OH-+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O

C. 2b/3<a<2b時，溶液中CO32-與HCO3-物質(zhì)的量之比為：(2b-a):(2a-b)

D. 若反應(yīng)后溶液中CO32-與OH-物質(zhì)的量之比為2:1，則5b=a

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列表示正確的是

A. 含8個中子的碳原子核素符號：12C B. HF的電子式：

C. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： D. CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省青島市高三第一次統(tǒng)一質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項

實驗?zāi)康?/p>

試劑a

試劑b

試劑c

裝置

A

驗證非金屬性：S>C>Si

稀硫酸

Na2CO3

Na2Si03溶液

B

制備純凈的氯氣

濃鹽酸

MnO2

飽和食鹽水

C

檢驗溶液X 中含有CO32-

鹽酸

溶液X

澄清石灰水

D

除去Na2SO3 中的Na2SO4

氯水

混合物

NaOH 溶液

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案