Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧	⑨	⑩

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______．
（2）⑨、=10 ⑩的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______．
（3）①、④、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______．
（4）由表中④、=10 ⑩兩種元素形成的氫化物中沸點高的是______，說明原因：______．

Answer 1

根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Si，⑨是P，⑩是S．
（1）電子層越多半徑越大，所以Na＞O、F，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即O＞F，故答案為：Na＞O＞F；
（2）S、P是同一周期元素的原子，根據(jù)元素周期律：從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案為：H₂SO₄＞H₃PO₄；
（3）H、O、Na中的Na和O元素組成的過氧化鈉、氫元素和鈉元素組成的氫氧化鈉均是既含離子鍵又含共價鍵的化合物，電子式分別為：



，
Na⁺



，故答案為：



或Na⁺



；
（4）水和硫化氫均是分子晶體，但是H₂O分子間存在氫鍵，導致水的沸點高于硫化氫，故答案為：H₂O；H₂O分子間存在氫鍵．