知道了某過程有自發(fā)性之后，則                           
A．可判斷出過程的方向B．可確定過程是否一定會發(fā)生
C．可預測過程發(fā)生完成的快慢D．可判斷過程的熱效應
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出肼和過氧化氫的電子式：肼___________________，過氧化氫______________ 。
(2)寫出該反應熱化學方程式：________________________________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_____________________ kJ。
(4)上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。
②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：　                     　。
（2）過程Ⅱ：在微生物作用下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：
 
①第一步反應是　　　　反應（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　　。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是　　　。
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3­還原成N2。若該反應消耗32 g　CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式______________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式______________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1[分解率即分解量除起始量]等于_____  ____；。
(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題共12分）某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。

△

 
以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄


根據(jù)上述材料回答下列問題
（1）A試管上方的長導管的作用是_________________；D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________。
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：____。
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：___________。設(shè)計實驗驗證你的猜想________________。
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是_____。（寫化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分)稀硝酸和銅反應的化學方程式如下：
3Cu＋8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應，試計算：
（1）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少？ （2分）
（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ （2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是
A．HNO3B．NaHSO4C．Na2O2D．I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，含有兩個π鍵的是（   ）
①HCN（H-C≡N） ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③⑥B．③④⑤⑥　　　C．①③⑥　　D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（填序號）
化學鍵沒有被破壞的是       ；僅發(fā)生離子鍵破壞的是___   僅發(fā)生離子鍵破壞的是    ；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是 ______。
（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由N2和H2反應生成1 mol NH3
 需要     （填“放出”或“吸收”）       的熱量。

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