Question

極反應式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是（　�。� 選項 電極反應式 出現(xiàn)的環(huán)境 A O2+2H2O+4e-=4OH- 堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應 B 4OH--4e-=O2↑+2H2O 弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕 C 2H++2e-=H2↑ 用銅做電極電解NaOH溶液的陰極反應 D H2-2e-=2H+ 用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．堿性條件下的氫氧燃料電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；
B．弱酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上得電子發(fā)生發(fā)生還原反應；
C．用銅作電極電解氫氧化鈉溶液，陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應；
D．用惰性電極電解H₂SO₄溶液時，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應．

解答：解：A．堿性條件下的氫氧燃料電池中，負極上的電極反應式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故A錯誤；
B．弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為：O₂↑+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B錯誤；
C．用銅做電極電解NaOH溶液時，陰極上的電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故C正確；
D．用惰性電極電解H₂SO₄溶液時，陽極上的電極反應式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確陰陽極和正負極上的反應類型是解本題的關鍵，注意C選項中，銅作電解池陽極時，陽極上銅失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．