16．某鏈烴0.2mol完全燃燒生成的CO2恰好可被2L 1mol/L NaOH溶液吸收生成正鹽，則該烴可能是（　　）
A．乙烷B．丙烷C．正丁烷D．異戊烷

分析 根據(jù)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O計算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒計算烴分子中碳原子數(shù)目，結(jié)合選項判斷．

解答 解：根據(jù)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可知n（CO2）=$\frac{1}{2}$（NaOH）=2L×1mol/×$\frac{1}{2}$L=1mol，根據(jù)碳原子守恒，烴分子中碳原子數(shù)目為$\frac{1mol}{0.2mol}$=5，選項中只有異戊烷分子含有5個碳原子，故選D．

點評 本題考查有機(jī)物分子式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意利用原子守恒確定烴分子碳原子數(shù)目，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH和NiSO4•6H2O的一種工藝流程如圖1：
（1）加入Na2CO3溶液時，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，取上層清液少許于試管中，向試管中滴加1～2滴Na2CO3溶液，若無沉淀生成，則Ni2+已沉淀完全，否則沒有完全沉淀．
（2）實驗操作1是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．
①現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O　　
Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
試確定x、y的值后寫出樣品的組成9NiOOH•Ni（OH）2
②該樣品中物質(zhì)和一種碳納米管能夠吸附氫氣的碳電極可作充電電池（如圖2所示）．該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液
�。潆姇r將碳電極與電源的負(fù)極相連
ⅱ．放電時鎳電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
ⅲ．放電時碳電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高分子聚合物P的合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)所需試劑與條件．反應(yīng)①氯氣、光照；反應(yīng)⑦氫氧化鈉的醇溶液、加熱；
（2）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)③加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥消去反應(yīng)；
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式．EHOCH2CH=CHCH2OH；P；
（4）設(shè)計反應(yīng)⑥⑦的目的是防止碳碳雙鍵被氧化；
（5）寫出符合下列要求的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體結(jié)構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 
②只含兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
③不含-O-O-的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．R、X、Y、Z是位于前四周期的元素，基態(tài)R原子核外電子占據(jù)3個能級，且每個能級上電子數(shù)相等，Y、X能組成兩種陽、陰離子個數(shù)比為1：1、2：1型化合物．ZX2是常見的催化劑、氧化劑和電極材料，R、X、Y組成一種常見化合物，其水溶液常用于餐具的洗滌劑．R、X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)．
（1）基態(tài)Z原子的價電子排布圖為；上述四種元素中，第一電離能最小的元素的基態(tài)原子核外有11種不同的電子運(yùn)動狀態(tài)．
（2）R、X的氫化物中，既含非極性鍵，又含極性鍵的分子是CH3CH3、H2O2（填化學(xué)式，下同）；能形成氫鍵的化合物是H2O2、H2O．在R的氫化物中，R原子雜化類型為sp2和sp3，且摩爾質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH3．
（3）RX${\;}_{3}^{2-}$離子的中心原子價層電子對數(shù)為3；它的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）Y單質(zhì)晶體晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a cm，Y離子直徑d=$\frac{\sqrt{3}}{2}a$cm．該晶胞中，Y離子的空間利用率為68%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．Na、Mg、Al三種元素單質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Na＞Mg＞Al；其最高價氧化物的化學(xué)式分別為Na2O、MgO、Al2O3，其中屬于兩性氧化物的是Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）．
（1）寫出乙醛與H2反應(yīng)的方程式；
（2）分析加氫過程中乙醛分子的斷鍵位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法正確的是（　　）
A．乙烷（乙烯）：通過盛有溴水的洗氣瓶
B．KNO3（NaCl）：溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾
C．溴苯（溴）：加入氫氧化鈉溶液，然后分液
D．乙醇（水）：加入濃硫酸，然后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的名稱是乙炔，B含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基．
（2）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，⑦的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、CH3CH2CH2CHO．
（4）異戊二烯分子中最多有11個原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡式）CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3．
（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)所給出的裝置圖如圖1回答下列問題：

（1）寫出下列玻璃儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是③④（填儀器序號）．
（3）分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號，下同），進(jìn)行操作A萃取分液（填操作名稱，下同）；再選裝置Ⅰ，進(jìn)行操作B蒸餾；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些是必需的：ACE（填字母）．
A．常溫下為液態(tài)   B．Br2在其中溶解程度小  C．與水互溶程度小
D．密度比水大     E．與Br2不反應(yīng)         F．溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色
（4）如圖2為學(xué)校實驗室買回的硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸準(zhǔn)確配制濃度為0.18mol•L-1的稀硫酸210mL．
①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實驗還需要的主要儀器上圖有無提供？無（填“有”或“無”），如有，在下面橫線上填寫儀器序號（填①、②、③或④序號），如無，則填寫需要怎樣的主要儀器：250mL容量瓶．
②所量取的濃硫酸體積為2.4mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是A．
A．用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進(jìn)行此實驗的配制
B．移液時未對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌
C．定容時仰視刻度線
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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