Question

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素．B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個(gè)能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層均充滿電子。

回答下列問題：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號表示)

（2）F在周期表中位于 區(qū)，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為 (填寫元素符號)，該元素價(jià)電子排布圖為 ；

（3）B、E兩種元素可形成BE3型化合物其化學(xué)式為 ，中心原子雜化方式為 ，分子的空間構(gòu)型為 ；

（4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是 ；

（5）化合物DC熔點(diǎn)高于DE2的熔點(diǎn)，原因是 。

Answer 1

【答案】（1）N＞O＞Mg；

（2）ds；Cr；；

（3）NCl3；sp3；三角錐型；

（4）NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵；

（5）MgO、MgCl2都屬于離子化合物，O2-離子半徑小于Cl-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl2。

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B原子核外電子數(shù)為7，則B為氮元素；D原子核外有4個(gè)能級且均充滿電子，核外電子排布式為1s22s22p63s2，則D為Mg元素；B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，則C、E的原子中未成對電子數(shù)分別為2、1，C的原子序數(shù)介于氮、鎂元素之間，則C原子核外電子排布式為1s22s22p4，故C為氧元素；F原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層均充滿電子，原子序數(shù)大于Mg元素，則F原子各層電子數(shù)為2、8、18、1，則F為Cu元素，E的原子序數(shù)大于Mg原子，D與E可形成DE2型化合物，則E為-1價(jià)，則E原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，則E為Cl元素。

（1）Mg的金屬性最強(qiáng)，第一電離能最小，N、O同周期，N原子的2p能級容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，故氮元素的第一電離能故氧元素的大，故三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N＞O＞Mg，故答案為：N＞O＞Mg；

（2）F為Cu元素，外圍電子排布為3d104s1，在周期表位位于ds區(qū)，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素，其外圍電子排布為3d54s1，為24號元素，故為Cr，該元素價(jià)電子排圖為，故答案為：ds；Cr；；

（3）B、E兩種元素可形成BE3型化合物，其化學(xué)式為NCl3，中心N原子價(jià)層電子對數(shù)=3+×(51×3)=4，N原子含有孤對電子對數(shù)為×(51×3)=1，N原子雜化方式為sp3，分子的空間構(gòu)型為三角錐型，故答案為：NCl3；sp3；三角錐型；

（4）由于NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵，NH3易溶于H2O中，故答案為：NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵；

（5）MgO、MgCl2都屬于離子化合物，O2-離子半徑小于Cl-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl2，MgO的熔點(diǎn)更高，故答案為：MgO、MgCl2都屬于離子化合物，O2-離子半徑小于Cl-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl2。