【題目】填寫下列空白:
(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):___________。
(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。
(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。
(4)所含元素超過18種的周期是第 、 周期
(5)請(qǐng)寫出298K,101KPa時(shí),下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:用CO(g)還原1mol Fe2O3(s)放熱24.8KJ 。
【答案】(7分)(1)O
(2)Ⅷ
(3)17
(4)六 七
(5)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol
【解析】試題分析:(1)在元素符號(hào)的左下角寫質(zhì)子數(shù),左上角寫質(zhì)量數(shù),所以符號(hào)為:O 。
(2)位于第8縱行的為第Ⅷ族。
(3)最活潑的非金屬在第17縱行。
(4)第六和第七周期有鑭系元素和錒系元素,所以所含有元素超過18種。
(5)熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài),注意反應(yīng)熱和熱量的對(duì)應(yīng)關(guān)系,所以熱化學(xué)方程式為:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10) 三種物質(zhì)中,下列說法正確的是 ( )
A.Mg(OH)2不能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2 B.Ca(OH)2的溶解度最小
C.Ca(OH)2不能轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2 D.Ksp越大,S不一定越大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是
①向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度增大;
②常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同;
④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積
A.①②④ B.②④ C.②③ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是
A. CO2、Cl2、N2、酸雨 B. SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物
C. NH3、CO2、NO2、霧 D. HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B、C左右相鄰,C、D位于同主族.
(1)E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為: ,寫出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)或反應(yīng)方程式: .
(2)A與C組成的化合物的電子式為 ,其中含有的化學(xué)鍵為 (填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”).(若有多種可能,只需答出其中一種物質(zhì))
(3)A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是 .
(4)由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X.
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體.寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式: .
②又知X既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出X的化學(xué)式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列金屬的熔沸點(diǎn):
金屬 | Na | Cu | Al | Fe |
熔點(diǎn)(℃) | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸點(diǎn)(℃) | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
其中不能形成合金的是
A. Cu與Al B. Fe與Na C. Fe與Cu D . Al與Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中,正確的是
A.受熱時(shí),NaHCO3比Na2CO3容易分解
B.NaHCO3俗名蘇打,Na2CO3俗名純堿
C.NaHCO3溶液顯酸性,Na2CO3溶液顯堿性
D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
實(shí)驗(yàn)室以苯甲酸和乙醇為原料制備甲酸乙酯(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表)。其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
物質(zhì) | 苯甲酸 | 乙醇 | 環(huán)己烷 | 濃硫酸 | 苯甲酸乙酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 249 | 78.3 | 80.7 | 338 | 212.6 |
步驟1:將三頸瓶中的苯甲酸、乙醇、濃硫酸和環(huán)己烷按一定配比充分混合后,升溫至60 ℃。
步驟2:將反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中,靜置、分液。
步驟3:向上層液體中加入乙醚,再向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液,分離出乙醚層。
步驟4:向乙醚層中加入固體氯化鈣后進(jìn)行蒸餾,收集相應(yīng)餾分。
(1)反應(yīng)容器中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為_____;實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_________。
(2)向反應(yīng)體系中加入環(huán)己烷,可以提高產(chǎn)物效率的原因是_______________。
(3)步驟4中加入固體氯化鈣的作用是___________。
(4)向反應(yīng)體系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯,用環(huán)己烷代替苯的優(yōu)點(diǎn)是____________。
(5)步驟3中加入乙醚和飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋,右圖中的縱坐標(biāo)y可以是( )
A.溶液的pH B.醋酸的電離平衡常數(shù)
C.溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度 D.醋酸的電離程度
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