【題目】下表列出8種元素在元素周期表中的位置,結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)寫出①的元素符號_________, 元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。
(2)寫出元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式_____________, 該化合物中含有的化學(xué)鍵是_____________________。
(3)H元素分別與②、③、④形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是______________(寫氫化物的化學(xué)式)。
(4)⑦、⑧是兩種常見的非金屬元素,從原子結(jié)構(gòu)分析,原子半徑⑦_______⑧(填寫“>”或“<”);得電子能力較強(qiáng)是________ (填寫元素符號);非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是⑦_______⑧(填寫“>”或“<”);⑧的單質(zhì)通入⑦的鈉鹽溶液中,出現(xiàn)黃色沉淀,其離子方程式為_________________________________。
(5)某同學(xué)閱讀課外資料,看到了下列有關(guān)鍺、錫、鉛三種元素的性質(zhì)描述:
①鍺、錫在空氣中不反應(yīng),鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛;
②鍺與鹽酸不反應(yīng),錫與鹽酸反應(yīng),鉛與鹽酸反應(yīng)但生成PbCl2微溶而使反應(yīng)終止;
③鍺、錫、鉛的+4價(jià)的氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序是:Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4。
該同學(xué)查找三種元素在周期表的位置如圖所示:
Ⅳ | |
4 | Ge |
5 | Sn |
6 | Pb |
請解釋產(chǎn)生上述性質(zhì)變化的原因______________________________________。
【答案】 Li 共價(jià)鍵 離子鍵 H2O > Cl < Cl2+S2-=2Cl-+S 鍺、錫、鉛隨著原子序數(shù)的增多,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng)
【解析】分析:首先根據(jù)8種元素在元素周期表的位置,判斷出元素的名稱,然后結(jié)合元素周期律、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、題干中的問題分析解答。
詳解:根據(jù)8種元素在元素周期表的位置可知①~⑧分別是Li、C、N、O、Na、Al、S、Cl。則
(1)①是鋰,元素符號為Li,元素⑥是Al,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉,含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,電子式為。
(3)非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性是C<N<O,則H元素分別與②、③、④形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是H2O。
(4)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,原子核對外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng),因此原子半徑是S>Cl,得電子能力較強(qiáng)是Cl,非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是S<Cl;⑧的單質(zhì)通入⑦的鈉鹽溶液中,出現(xiàn)黃色沉淀,原因是氯氣把硫離子氧化為單質(zhì)硫,則其離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S。
(5)根據(jù)題干信息可知鍺、錫、鉛的金屬性逐漸增強(qiáng),這是由于鍺、錫、鉛位于同一主族,隨著原子序數(shù)的增多,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(qiáng),因此金屬性逐漸增強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置研究Cl2的性質(zhì)。
序號 | X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
Ⅰ | AgNO3溶液 | 現(xiàn)象a | |
Ⅱ | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液變藍(lán) | |
Ⅲ | 紫色石蕊溶液 | 溶液先變紅后褪色 | |
Ⅳ | Na2SO3溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,現(xiàn)象a是______。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ,推斷Cl2的化學(xué)性質(zhì)是______。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,結(jié)合化學(xué)方程式說明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因:______。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中無現(xiàn)象,如何證明反應(yīng)發(fā)生了,簡述實(shí)驗(yàn)方案______。
(5)結(jié)合離子方程式說明實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件),則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是( )
A.2:3:6
B.6:3:2
C.4:3:1
D.3:2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
A.已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g)△H2 , 則△H2>△H1
C.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol,則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,中和熱為28.65 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH﹣)乘積相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是:
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含中子的數(shù)目為
B. 1LFe2(SO4)3溶液中,若c(Fe3+)=2 molL-1,則SO42-的數(shù)目為3NA
C. 一定量的硝酸和鐵粉反應(yīng)放出0.5mol氣體,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是1.5NA
D. 46g甲酸含H-O鍵的數(shù)目為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液PH 越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的命名或分類正確的是( 。
A.2,3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷
B.CH3CH2CH2Cl氯丙烷
C. 屬于芳香醇
D. 屬于芳香化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈.其主要工藝如下:
(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:_____________________________。
(2)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);△H=﹣641kJmol﹣1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);△H=﹣770kJmol﹣1
則2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s);△H=___________________________。反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_______________________。
(3)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2___________t(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失).
(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________________。
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