Question

（1）水是生活中不可缺少的物質(zhì)，A是短周期有色氣態(tài)單質(zhì)，B是短周期元素組成的固態(tài)有色化合物，A與B都可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑．請寫出A、B分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

，

 

．
（2）NaAlO₂的水溶液呈堿性，其呈堿性的原因是（用必要的文字和離子方程式表示）

 

（3）NaNH₂可由金屬鈉與液氨反應(yīng)得到，遇水產(chǎn)生兩種堿．寫出NaNH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（4）已知常溫下AgCl與AgI的溶度積分別是1.0×10^-10（mol/L）²，1.5×10^-16（mol?L）²．若向200mL飽和AgCl溶液中加入等體積的KI溶液，為使飽和溶液中產(chǎn)生AgI沉淀，則所需加入的KI溶液的物質(zhì)的量濃度最小是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,鹽類的水解專題

分析：（1）A是短周期有色氣態(tài)單質(zhì)，B是短周期元素組成的固態(tài)有色化合物，A與B都可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑，則A為氯氣，B為Na₂O₂；
（2）偏鋁酸根離子水解顯堿性；
（3）遇水產(chǎn)生兩種堿，生成NaOH和、一水合氨；
（4）c（Ag⁺）c（I^-）＞K_sp（AgI），生成AgI沉淀．

解答： 解：（1）A是短周期有色氣態(tài)單質(zhì)，B是短周期元素組成的固態(tài)有色化合物，A與B都可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑，則A為氯氣，B為Na₂O₂，反應(yīng)分別為Cl₂+H₂O?HCl+HClO、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（2）NaAlO₂的水溶液呈堿性，其呈堿性的原因是AlO₂^-與 H₂O電離出的H⁺結(jié)合，使溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），而使溶液呈堿性，水解離子反應(yīng)為AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，
故答案為：AlO₂^-與 H₂O電離出的H⁺結(jié)合，使溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），而使溶液呈堿性，水解離子反應(yīng)為AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（3）遇水產(chǎn)生兩種堿，生成NaOH和、一水合氨，該反應(yīng)為NaNH₂+2H₂O═NaOH+NH₃?H₂O，
故答案為：NaNH₂+2H₂O═NaOH+NH₃?H₂O；
（4）向200mL飽和AgCl溶液中加入等體積的KI溶液，c（Ag⁺）=

0.2×1×10-5

0.4

=5×10^-6mol/L，c（Ag⁺）c（I^-）＞K_sp（AgI），生成AgI沉淀，
則c（I^-）最小濃度為

1.5×10-16

5×10-6

=3×10^-11mol/L，
所以KI溶液的物質(zhì)的量濃度最小為3×10^-11mol/L×2=6.0×10^-11mol/L，
故答案為：6.0×10^-11mol/L．

點評：本題為綜合性題，為高考常見的冷拼試題，涉及氧化還原反應(yīng)、水解、溶解度計算及沉淀的生成等，側(cè)重反應(yīng)原理的考查，注重高考�？伎键c的訓(xùn)練，題目難度中等．