【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后,都生成+2價的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A. 三種金屬的活動性順序為甲>乙>丙
B. 反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同
C. 三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲>乙>丙
D. 甲先反應(yīng)完,乙最后反應(yīng)完
【答案】D
【解析】
據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多(即反應(yīng)劇烈)的金屬活動性較強(qiáng),結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性;根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量,結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小,判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大小。
A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示,當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時,相同時間內(nèi)甲放出氫氣的質(zhì)量大于丙,丙大于乙,可判斷三種金屬活動性順序是甲>丙>乙,A錯誤;
B、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時,氫氣來源于酸中的氫元素,所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致,則消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙,B錯誤;
C、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等,完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比,即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量;根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示,在三種金屬完全反應(yīng)后,放出H2的質(zhì)量是甲>乙>丙;因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙>乙>甲,C錯誤;
D、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知甲先反應(yīng)完,乙最后反應(yīng)完,D正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.鐵和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
B.Cu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng):OH-+H+=H2O
C.Ba(OH)2溶液與鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2O
D.CaCO3與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請回答下列問題:
(1)代表金剛石的是(填編號字母,下同)________,其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。
(3)代表NaCl的是________,每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有________個。
(4)代表CsCl的是________,它屬于________晶體,每個Cs+與________個Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短,則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在嚴(yán)格無氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下:
方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二:
在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色,其理由是_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鈉又稱硫化堿,為無色、易溶于水和熱乙醇的固體,常用于制造硫代硫酸鈉、多硫化鈉、硫化染料等。實驗室中用工業(yè)硫化鈉(因含重金屬硫化物和煤粉等而呈褐色)、純堿等物質(zhì)制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的原理如下:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 S+ Na2SO3 Na2S2O3;卮鹣铝袉栴}:
(1)工業(yè)硫化鈉的純化
將18g工業(yè)硫化鈉加入燒瓶中,再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如圖所示裝置進(jìn)行沸水浴加熱,并回流40min,趁熱過濾,冷卻、攪拌、結(jié)晶、傾析,除去上層母液;最后用95%的乙醇溶液洗滌,烘干,得到Na2S·9H2O晶體。圖中儀器a的名稱是_______,該過程中回流40min的目的是_______________________________。
(2)硫代硫酸鈉的制備
稱取純化后的Na2S·9H2O晶體14.4g和mgNa2CO3,混合后置于錐形瓶中,加入150mL蒸餾水,微熱后按圖所示組裝儀器;然后,打開分液漏斗的活塞和螺旋夾6,并適當(dāng)調(diào)節(jié)該螺旋夾,向錐形瓶中通入SO2氣體,當(dāng)溶液呈中性時,停止通入SO2氣體,對反應(yīng)后落液進(jìn)行后續(xù)處理,即可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)。
①適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾6的目的是_______________________________________;
②實驗過程中,通入SO2一段時間后,溶液中會生成大量淡黃色沉淀,然后又變澄清。生成淡黃色沉淀的化學(xué)方程式為____________________________________。若通入SO2氣體時間過長,會降低硫代硫酸鈉的產(chǎn)率,原因是_______________________。
③為提高產(chǎn)品純度,節(jié)約原料,m=____g;
④反應(yīng)結(jié)束后,需對溶液進(jìn)行后續(xù)處理,得到硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O),其操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、_____、烘干。稱量所得產(chǎn)品,質(zhì)量為ng,則Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率為_____________%。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)的下列說法不正確的是
A. 具有4原子共線的可能含碳碳三鍵
B. 具有4原子共面一定含醛基
C. 具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵
D. 具有12原子共面的可能含苯環(huán)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是:
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4中含有的分子總數(shù)為5NA
C.常溫常壓下,14g氮氣含有的原子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁跟鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點為-59℃,沸點為 11℃,濃度過高時易發(fā)生分解,甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2,裝置如下圖所示:
(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成,請將其補(bǔ)充完整:
①____________________________________________(用化學(xué)方程式表示),
②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在時會催化 ClO2的生成,若無乙裝置,則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是__________。實驗過程中常需通入適量的 N2稀釋 ClO2,其目的是_______________________。
(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后,生成了 ClO2-、ClO3-,該反應(yīng)的離子方程式是__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com