【題目】根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱,并寫出核外電子排布式。

（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半: 。

（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍: 。

（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃: 。

（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4: 。

【答案】（1）硅 1s22s22p63s23p2（2）硼,1s22s22p1（3）氟,1s22s22p5（4）氖,1s22s22p6

【解析】試題分析：（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則A原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，為硅元素；（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍，最外層電子數(shù)不超過8，故該原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為3，核外電子排布式為1s22s22p1，為硼元素；（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則C為氟元素，核外電子排布式為：1s22s22p5；

（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，最外層電子數(shù)不超過8，則次外層為K層，最外層電子數(shù)為8，核外電子排布式為1s22s22p6，為氖元素.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的有

A. 第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

B. 第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C. 鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1-18號元素的離子aAm＋、bBn＋、cCp－、dDq－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的

是（ ）

A. 若p>q，則還原性cCp－<dDq－

B. 若m>n，則堿性A（OH）m>B（OH）n

C. 若半徑aAm＋>bBn＋，則a<b，

D. 若半徑aAm＋>bBn＋，則A的單質(zhì)一定能從含Bn＋的鹽溶液中置換出B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻，下列有關(guān)電池的敘述正確的是( )

A. 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B. 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C. 氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素(除稀有氣體之外)，X、Y、M、N，其中X是短周期中金屬性最強的元素；Y原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是電子層數(shù)的2倍；M的單質(zhì)是一種有色氣體，可用于自來水消毒；N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是藥物胃舒平的有效成分，該藥物用于治療胃酸過多。下列說法正確的是

A. X有兩種常見氧化物，所含的化學(xué)鍵類型完全相同

B. N與M形成的化合物的水溶液顯酸性

C. 離子半徑：N＞X，Y＞M

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的2倍”,支撐這一結(jié)論的理論是

A. 構(gòu)造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)氮原子、氫原子和氟原子的核外電子排布，對N2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是

A．兩者都含s-s σ 鍵 B．兩者都含p-p σ 鍵

C．前者含p-p σ 鍵，后者含s-p σ 鍵 D．兩者都含p-p π 鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是 ( )

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點：Al＞Na＞K

③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=﹣114.6kJ·mol﹣1 則中和熱為57.3kJ·mol﹣1

⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．

A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ①⑤⑦ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH=H2O” 表示的是（ ）

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合

B．NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合

C．HNO3溶液與KOH溶液混合

D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

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