Question

19．X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z
• B． 最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Z＞Y＞X
• C． XY₂中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
• D． X的氫化物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

Answer 1

分析 X、Y、Z為短周期元素主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則Y的最高價(jià)為+6價(jià)，負(fù)價(jià)為-2價(jià)，Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為Cl元素，然后結(jié)合元素周期律、元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：X、Y、Z為短周期元素主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則Y的最高價(jià)為+6價(jià)，負(fù)價(jià)為-2價(jià)，Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為Cl元素，
A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z，故A正確；
B．非金屬性Z＞Y＞X，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Z＞Y＞X，故B正確；
C．XY₂的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．X的氫化物若為甲烷，只含極性共價(jià)鍵，若為其它烴則含C與C之間的非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，選項(xiàng)D中易忽略烴中化學(xué)鍵，題目難度不大．