Question

4．向NaOH和Na₂CO₃的混合溶液（其物質的量濃度相等）中加入鹽酸后，下列離子方程式與事實不相符的是（　�。�

• A． CO₃^2-+OH^-+2H⁺═HCO₃^-↑+H₂O
• B． CO₃^2-+2OH^-+3H⁺═HCO₃^-+2H₂O
• C． CO₃^2-+2OH^-+4H⁺═CO₂↑+3H₂O
• D． CO₃^2-+OH^-+3H⁺═CO₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 等物質的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應，鹽酸少量時發(fā)生反應CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，鹽酸過量時發(fā)生反應：CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O，據此進行解答．

解答 解：根據題意可知，等物質的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應，
A．設NaOH和Na₂CO₃的物質的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應：OH^-+H⁺→H₂O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，將兩個方程式相加得：CO₃^2-+OH^-+2H⁺═HCO₃^-↑+H₂O，故A正確；
B．設NaOH和Na₂CO₃的物質的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應：2OH^-+2H⁺→2H₂O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：CO₃^2-+2OH^-+3H⁺═HCO₃^-+2H₂O，故B正確；
C．設NaOH和Na₂CO₃的物質的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應為2OH^-+2CO₃^2-+4H⁺→2HCO₃^-+2H₂O，即OH^-+CO₃^2-+2H⁺=HCO₃^-+H₂O，故C錯誤；
D．設NaOH和Na₂CO₃的物質的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應：OH^-+H⁺→H₂O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O，將兩個方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+3H⁺=CO₂↑+2H₂O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確氫氧根離子、碳酸根離子與氫離子反應的順序和過程是解題關鍵，注意反應物的量對生成物的影響．