【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（ ）

A.硫酸、鹽酸均為電解質(zhì)B.Na2O2為堿性氧化物

C.NaOH、NH3H2O都為可溶性堿D.蛋白質(zhì)溶液、液氯均屬于分散系

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中物質(zhì)分類，本題考查物質(zhì)分類，運(yùn)用各物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)分析。

A．鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．Na2O2不是堿性氧化物，是過氧化我，故B錯(cuò)誤；

C．NaOH、NH3H2O都為可溶性堿，故C正確；

D．蛋白質(zhì)溶液屬于分散系，液氯是純凈物，不是分散物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－

B. X是鐵電極

C. 電解池中的電解液為蒸餾水

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實(shí)驗(yàn)方案更合理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液化石油氣的主要成分為丙烷，在燃燒時(shí)能放出大量的熱，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：①C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2219.9kJ/mol

②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol

(l)反應(yīng)2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）的△H=______．

(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和氣態(tài)水，以它們?yōu)樵现苽浼状嫉墓I(yè)流程如下：

反應(yīng)室1為一個(gè)容積為10 L的密閉容器，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖所示：

0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)= ___，該反應(yīng)在850℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ___.

(3)恒壓下，0.2 mol CO2與0.6 mol H2在催化劑作用下在反應(yīng)室2（容器的容積可變）中發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH(g)+H2O(g) △H ,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的△H __ 0（填“<”或“>”）。

②壓強(qiáng)P1 __ p2（填“<”或“>”）。

③在P1、100℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH 的平衡體積分?jǐn)?shù)____（填“增大”“不變”或“減小”）。

④將a點(diǎn)的平衡混合物通入1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶質(zhì)除甲醇外，還有____，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] 有機(jī)物H廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成有機(jī)物H，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

已知以下信息：

①E分子中含兩個(gè)甲基，不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②G為芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

回答下列問題：

(1)A的名稱（系統(tǒng)命名）是 ___，B的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(2)C中官能團(tuán)名稱是____D—E的反應(yīng)類型是____。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為____，F(xiàn)—G的反應(yīng)類型是____。

(4)E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為____。

(5)滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體有____種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的是____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。i)屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ii）能與鈉反應(yīng)生成H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。

(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為___________。

(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)中的雜質(zhì)，欲用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)除去，其中能達(dá)到目的的是（ ）

A.CO2中有少量CO（灼熱的銅網(wǎng)）B.MgO中有雜質(zhì)Al2O3（濃氨水）

C.NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4（硝酸鋇）D.FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價(jià)

B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的形式：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

D. 過程Ⅲ涉及到反應(yīng)：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離過程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)為，。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是

A. 隨著溫度升高而降低

B. 在35℃時(shí)，

C. 25℃時(shí)水的電離程度大于35℃時(shí)水的電離程度

D. 水的電離是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】良好生態(tài)環(huán)境是最普惠的民生福祉。治理大氣污染物CO、NOX、SO2具有十分重要的意義。

（1）氧化還原法消除NOX的轉(zhuǎn)化如下所示：。反應(yīng)I為NO+O3===NO2+O2，其還原產(chǎn)物是_________。反應(yīng)Ⅱ中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）吸收SO2和NO獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式_______________。裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）已知進(jìn)入裝置IV的溶液中NO2-的濃度為a mol·L-1，要使1L該溶液中NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示)。

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