【題目】若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.用CO、H2、CH3OH表示反應的速率之比為1：2：1

C.單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

【答案】D

【解析】

A．該反應反應物和生成物都是氣體，體系總質(zhì)量不變，且為恒容容器，則無論是否反應達到平衡，氣體密度一直保持不變，A錯誤；

B．未指明是正反應速率還是逆反應速率，則CO、H2、CH3OH的速率之比為1：2：1時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．只要反應發(fā)生，單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2，C錯誤；

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率

D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：

下列說法正確的是

A. 反應①、②均是取代反應

B. 反應③、④的原子利用率均為100％

C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學用語的理解中正確的是（ ）

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl，也可以表示37Cl

B.電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。若X的最高正價與負價的代數(shù)和為2，則下列說法不正確是（ ）

A.最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z＞X

B.Z無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記

C.X的氫化物可用作制冷劑

D.原子半徑由大到小為Y＞Z＞X

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

（1） 在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）；

（2） ⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有________________________；

（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應生成的化合物的電子式：_____________。

（4） ③、⑤、⑦、⑧形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號）

（5） ①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____________（填物質(zhì)化學式），呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學式）；該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。

（6） 用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。

（7）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學方程式：_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往該溶液中加人含Fe3+的某溶液，反應機理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有關(guān)該反應的說法不正確的是

A.增大S2O82-濃度或I-濃度，反應①、反應②的反應速率均加快

B.Fe3+是該反應的催化劑

C.因為正反應的活化能比逆反應的活化能小，所以該反應是放熱反應

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應條件或試劑略去)：

已知：I.最簡單的Diels-Alder反應是

II.

III.+R4OH

請回答下列問題：

（1）下列說法中正確的是____。

A.B→C的反應條件可以是“NaOH/H2O，△”

B.C→D的目的是實現(xiàn)基團保護，防止被KMnO4(H+)氧化

C.欲檢驗化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4

（2）寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡式____。

（3）寫出K→L的化學方程式____。

（4）設(shè)計由L制備M的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)____。

（5）寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。

①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子；

②能發(fā)生水解反應；

③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應速率都等于零

B. H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等

C. H2S、 CO2、COS、H2O的濃度不再變化

D. H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存

查看答案和解析>>

同步練習冊答案