Question

0.3moL氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)水，放出649.5KJ熱量，請寫出乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式　　；又已知：H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是　．

Answer 1

考點：

熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，并注意標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；

先根據(jù)蓋斯定律寫出方程式，然后根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答；

解答：

解：0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=﹣2165kJ/mol，

故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=﹣2165kJ/mol．

B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=﹣2165kJ/mol；  ①

H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，②

①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=﹣2033kJ/mol，11.2L（標準狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是為2033kJ×0.5=1016.5kJ；

故答案為：1016.5 kJ；

點評：

本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的運用以及熱量的計算，需要注意的有：反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．