Question

將10.2克氧化鋁溶于濃度為1.24mol?L^-1  500mL的鹽酸中，充分反應后，再逐滴加入1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，試回答：
（1）加入氫氧化鈉溶液多少體積時開始出現沉淀？
（2）加入氫氧化鈉溶液多少體積時沉淀量最大？
（3）加入氫氧化鈉溶液多少體積時沉淀恰好完全消失？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）首先氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，由方程式確定兩者之間的關系，根據已知量，確定鹽酸過量，加入氫氧化鈉首先將過量的酸反應掉，然后氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀；
（2）沉淀最大量時溶液是單一的氯化鈉溶液，根據氯化鈉的組成，得鹽酸的物質的量與氫氧化鈉的物質的量相等；
（3）沉淀恰好完全消失得到的是氯化鈉和偏鋁酸鈉的混合溶液，根據物料守恒可知：n（NaOH）=2n（Al₂O₃）+n（HCl）．

解答： 解：（1）10.2g氧化鋁為：

10.2g

102g/mol

=0.1mol，500ml1.24mol?L^-1 鹽酸的物質的量為500ml×1.24mol?L^-1×10^-3L/ml=0.62mol，根據反應關系式
Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，溶解全部Al₂O₃需要0.6molHCl，所以鹽酸過量，剩余鹽酸的物質的量為：0.02mol，然后有AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，所以，加入0.02molNaOH后開始有沉淀，所以加入氫氧化鈉溶液體積為：

0.02mol

1mol?L-1

=0.02L，
答：加入氫氧化鈉溶液0.02L時開始出現沉淀；
（2）沉淀最大量時溶液是單一的氯化鈉溶液，根據氯化鈉的組成，得鹽酸的物質的量與氫氧化鈉的物質的量相等，所以氫氧化鈉的物質的量為：0.62mol，所以加入氫氧化鈉溶液體積為：

0.62mol

1mol?L-1

=0.62L，
答：加入氫氧化鈉溶液0.62L時沉淀量最大；
（3）沉淀恰好完全消失得到的是氯化鈉和偏鋁酸鈉的混合溶液，根據物料守恒可知：n（NaOH）=2n（Al₂O₃）+n（HCl）=2×0.1mo+0.62mol=0.82mol，所以加入氫氧化鈉溶液體積為：

0.82mol

1mol?L-1

=0.82L，
答：加入氫氧化鈉溶液0.82L時沉淀恰好完全消失．

點評：本題考查金屬氧化物與酸及鹽與堿反應，明確生成沉淀最大時鈉與氯元素的存在形式是解答本題的關鍵，然后利用關系式法即可計算解答．