Question

16．現(xiàn)有X，Y，Z，W四種金屬片，①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，Z發(fā)生氧化反應(yīng)；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流方向?yàn)閆→導(dǎo)線→X．根據(jù)上述情況，回答下列問題．
（1）在①中，金屬片X發(fā)生了還原反應(yīng)
（2）在②中，金屬片W作正極；
（3）如果把Y、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，則金屬片W上有氣泡產(chǎn)生；
（4）上述四種金屬的活動順序由弱到強(qiáng)是Y＞X＞Z＞W(wǎng)．

Answer 1

分析 在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動；
現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，說明X是正極、Y是負(fù)極，則金屬活動性Y＞X；
②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，溶液中H⁺移向W，則W是正極、Z是負(fù)極，金屬活動性Z＞W(wǎng)；
③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向?yàn)閄→導(dǎo)線→Z，則X是負(fù)極、Z是正極，金屬活動性X＞Z，
通過以上分析知，金屬活動性順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，結(jié)核題目分析解答．

解答 解：在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動；
現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，說明X是正極、Y是負(fù)極，則金屬活動性Y＞X；
②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，溶液中H⁺移向W，則W是正極、Z是負(fù)極，金屬活動性Z＞W(wǎng)；
③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向?yàn)閄→導(dǎo)線→Z，則X是負(fù)極、Z是正極，金屬活動性X＞Z，
通過以上分析知，金屬活動性順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，
（1）在①中，Y是負(fù)極、X是正極，負(fù)極上X得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：X；
（2）在②中，金屬片Z作負(fù)極、W作正極，故答案為：W；
（3）金屬性Y＞W(wǎng)，如果把Y、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，構(gòu)成原電池，Y是負(fù)極、W是正極，則金屬片W上有氣泡產(chǎn)生，故答案為：W；
（4）通過以上分析知，上述四種金屬的活動順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，
故答案為：Y＞X＞Z＞W(wǎng)．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，明確金屬的活潑性與原電池正負(fù)極、得失電子、反應(yīng)類型的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．