【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

1)由石油生產(chǎn)A的裂解反應(yīng)屬于_______________(填化學(xué)物理)變化。

2A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料,該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

3)①的反應(yīng)類型為__________;D中官能團(tuán)的名稱是__________

4)在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D,為提純乙酸乙酯,加入的試劑是_________,分離操作方法是__________。

5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________。

【答案】化學(xué) CH2=CH2 加成反應(yīng) 羧基 飽和碳酸鈉溶液 分液 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

【解析】

乙烯的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平,則A是乙烯;一定條件下,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則B為乙醇;在催化劑作用下,乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛,則C為乙醛;在催化劑作用下,乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸,則D為乙酸;在濃硫酸做催化劑作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則E為乙酸乙酯。

(1)由石油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng),有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故答案為:化學(xué);

(2)A是乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:CH2=CH2;

(3)反應(yīng)①為一定條件下,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;D為乙酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,官能團(tuán)為羧基,故答案為:加成反應(yīng);羧基;

(4)實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸和乙醇,向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液,可以除去乙酸,吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度便于分層,分液收集得到乙酸乙酯,故答案為:飽和碳酸鈉溶液;分液;

(5)反應(yīng)②為在催化劑作用下,乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;反應(yīng)④為在濃硫酸做催化劑作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A. SO2→S B. SO32—→SO2 C. I→I2 D. HCO3→CO32—

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【題目】已知:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。25℃時(shí),調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 molL1 Na2CrO4溶液的pH,測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72)c(H+),獲得如圖所示的曲線。下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡時(shí),pH越小,c(Cr2O72)越小

B. A點(diǎn)CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為1014

C. C點(diǎn)CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D. 平衡時(shí),若溶液中c(Cr2O72)=c(CrO42),則c(H+)>2.0×10-7 molL1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是

A. 4L 0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液

C. 5L 0.4mol/LNaOH D. 2L 0.15mol/LNa3PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 molA2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V)<V),則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達(dá)平衡后,對(duì)容器升高溫度時(shí),其體積增大,說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題)

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。

(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程:________,該化合物屬于_______(共價(jià)離子”)化合物。

(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________,該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,按酸性增強(qiáng)的順序排列為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)反應(yīng)A+B=AB來(lái)說(shuō),常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):

①20mL溶液中含A、B0.01mol  ②50mL溶液中含A、B0.05mol

③0.1molL1AB溶液各10mL ④0.5molL1A、B溶液各50mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A. ②③ B. ④

C. ①③ D. ①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一,下列敘述中正確的是(  )

A.在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量

B.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是燃燒

C.煤、石油、天然氣燃燒都放出大量的熱,都是重要的燃料

D.只要達(dá)到燃燒所需的最低溫度,可燃物就能燃燒

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