Question

書寫下列離子方程式
（1）H₂SO₄、KMnO₄、H₂O₂溶液混合______
（2）FeCl₃溶液中通入SO₂______
（3）Na₂S溶液長期放置在空氣中溶液變渾濁______
（4）過量CO₂通人NaOH溶液中______
（5）已知KCrO₂和KOH混合溶液中加入足量的H₂O₂，K₂CrO₂變成K₂CrO₄______．

Answer 1

解：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，酸性環(huán)境下能將雙氧水氧化，實質是：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=8H₂O+2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑，
離子反應為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=8H₂O+2Mn²⁺+5O₂↑，故答案為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=8H₂O+2Mn²⁺+5O₂↑；
（2）三價鐵有氧化性，二氧化硫有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應，即2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）硫化鈉具有還原性能被氧氣氧化，即2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-，故答案為：2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-；
（4）過量二氧化碳和強堿反應生成碳酸氫鹽，即 CO₂+OH^-=HCO₃^-，故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（5）雙氧水常作綠色氧化劑，能將K₂CrO₂氧化成K₂CrO₄實質是：2KCrO₂+2KOH+3H₂O₂=2K₂CrO₄+4H2O，即2CrO₂^-+2OH^-+3H₂O₂=2CrO₄^2-+4H₂O，故答案為：2CrO₂^-+2OH^-+3H₂O₂=2CrO₄^2-+4H₂O．
分析：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，酸性環(huán)境下能將雙氧水氧化；
（2）三價鐵有氧化性，二氧化硫有還原性；
（3）硫化鈉具有還原性能被氧氣氧化；
（4）過量二氧化碳和強堿反應生成碳酸氫鹽；
（5）雙氧水常作綠色氧化劑．
點評：本題考查學生氧化還原反應的知識，注意常見的氧化劑和還原劑以及方程式的書寫方法，難度較大