15．如圖是維生素A的分子結構

（1）維生素A的分子式是C20H30O，
（2）1mol維生素A最多能與5mol溴發(fā)生加成反應．

分析 （1）根據(jù)結構簡式確定分子式；
（2）能和溴發(fā)生加成反應的為碳碳雙鍵，維生素A中碳碳雙鍵的物質(zhì)的量與所需溴的物質(zhì)的量相等．

解答 解：（1）根據(jù)結構簡式確定分子式為C20H30O，故答案為：C20H30O；
（2）能和溴發(fā)生加成反應的為碳碳雙鍵，維生素A中碳碳雙鍵的物質(zhì)的量與所需溴的物質(zhì)的量相等，維生素A分子中含有5個碳碳雙鍵，所以1mol維生素A最多能與5mol溴發(fā)生加成反應，故答案為：5．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側重考查烯烴性質(zhì)，知道碳碳雙鍵與所需溴的物質(zhì)的量之間關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．由環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)已二醇的二醋酸酯．下圖所示是有關的8步反應（其中所有無機產(chǎn)物都已略去）：

回答下列問題：
（1）其中有3步屬于取代反應、2步屬于消去反應、3步屬于加成反應．反應①和⑥、⑦屬于取代反應．（填序號）
（2）化合物的結構簡式是：B、C．反應④所用試劑和條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）寫出第②步反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究小組為了探究一種無機鹽A（只含四種元素且陰陽離子個數(shù)比為1：1）的組成，設計并完成了如下實驗：取少量無機鹽A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反應后除了生成水外還有4種產(chǎn)物，分別是：氣態(tài)氧化物B，氣態(tài)單質(zhì)C，鹽D和含氧強酸E．將B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E與Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出氣體B．A、D的焰色呈紫色．C在標況下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）C的結構式為N≡N．
（2）A與雙氧水反應的化學方程式為2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4．
（3）B與Ba（OH）2反應生成沉淀的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）一種短周期的金屬單質(zhì)R在B、C中都能燃燒，則相同條件下，等體積的B、C完全反應消耗金屬單質(zhì)R的質(zhì)量比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．很長一段時間認為不存在+7價的溴化合物，直到1968年Appolaman利用下列反應：XeF2+HBrO3+H2O→HBrO4+Xe↑+2HF，首次得到此類化合物．在該反應中作還原劑的物質(zhì)是（　�。�
A．HBrO3B．XeF2C．HBrO4D．Xe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用．如圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：
①→+SO2+HCl

②+R′OH→+HCl（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和羰基（填官能團名稱）．
（2）下列關于有機物A的說法正確的是bd（填字母序號）．
a．能發(fā)生加聚反應              b．能與濃溴水反應
c．能發(fā)生消去反應              d．能與H2發(fā)生加成反應
（3）A→B的化學方程式為．
（4）D的結構簡式為．
（5）C的分子式為C8H6O4，符合下列條件的C的同分異構體有3種．
①能發(fā)生銀鏡反應                    
②能與NaHCO3溶液反應
③分子中有苯環(huán)，無 結構   ④苯環(huán)上只有2個取代基在上述同分異構體中，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應的化學方式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氧化鈰用作熒光屏添加劑，可改變熒光玻璃的韌性、強度及其它光學性質(zhì)．以廢舊玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物質(zhì)）為原料，制備Ce（OH）4的工藝流程如圖所示：

已知：
①CeO2難溶于稀硫酸，也難溶于NaOH溶液；
②酸性條件下，Ce4+有較強氧化性；
③萃取是分離稀土元素的常用方法．流程圖中的“HT”代表一種有機化合物，作用是將鈰離子從水溶液中萃取出來，這個過程表示為：Ce3+（水層）+3HT（有機層）?CeT3（有機層）+3H+（水層）
回答以下問題：
（1）反應I的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“過濾，洗滌”．操作Ⅱ中的“洗滌”的目的主要是為了除去Fe3+、Fe2+（填離子符號），洗滌沉淀的操作方法是過濾器加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復操作2-3次，直至洗滌干凈即可．
（3）反應Ⅲ中H2O2的作用是做還原劑，將CeO2轉化為Ce3+．
（4）操作Ⅲ的名稱是萃取、分液．
（5）流程圖中的“反萃取劑”可選擇硫酸，加入CeT3 （有機層）以獲得較純的含Ce3+的水溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學知識在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，下列陳述Ⅰ、Ⅱ不存在因果關系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ACl2能與堿反應Cl2可用于制漂白粉
BSi有導電性SiO2可用于制光導纖維
CN2性質(zhì)穩(wěn)定N2可作為食品保護氣
D鋅的金屬性比鐵強輪船外殼上焊接若干鋅塊以減緩其腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中�；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3）．某化學課外活動小組利用下列裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）

（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．
（2）組裝儀器前，甲同學用裝置B、C檢驗產(chǎn)生的氣體，則裝置C中應盛有品紅，觀察到現(xiàn)象為品紅溶液褪色．
（3）乙同學稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進行實驗．
①組裝好上述儀器后，應首先進行的實驗操作是檢驗裝置的氣密性；
②為了較準確地測得實驗結果，裝置A、C中應分別盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸．
③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應后，需關閉活塞b，打開活塞a，緩緩通入空氣一段時間，其目的是將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收．
④若實驗前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，則求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（設為a）的計算式為$\frac{{m}_{5}-{m}_{4}}{64}$=$\frac{{m}_{1}（1-a）}{158}$+$\frac{{m}_{1}a}{126}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的量分別為1mol的下列微粒中，具有相同電子總數(shù)的一組微粒是（　�。�
A．K+和Na+B．Al3+和Cl-C．OH-和NH4+D．H2S和CH4

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