在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 ( )

A．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2

B．200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He的瞬間，v正＞v逆

D．200 ℃時(shí)，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)等于0.5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法或做法正確的是

A．通過(guò)蒸餾可以讓“地溝油”轉(zhuǎn)化而獲得汽油

B．用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊來(lái)提高原子利用率

C．天宮二號(hào)使用的碳纖維是一種新型的高分子化合物材料

D．PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的污染主要來(lái)自化石燃料的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017陜西西安長(zhǎng)安區(qū)一中實(shí)驗(yàn)班高一12月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明 Na2CO3 和 NaHCO3 熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置并研究實(shí)驗(yàn)原理，其中分析錯(cuò)誤的是（ ）

A．甲為小蘇打，乙為純堿

B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球

C．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn) A 燒杯的澄清石灰水變渾濁

D．加熱不久就能看到 A 燒杯的澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫不正確的是（ ）

A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O

B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO-=SO42-+Cl-+2H+

C．Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO32 + H+ = HCO3-

D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①pH = 0的溶液：Na+、Cl—、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是( )

A．CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283 kJ

B．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度。

（1）若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。

（2）寫出KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2的化學(xué)方程式：________________________。

（3）25℃時(shí)，用pH計(jì)測(cè)得0.10 mol·L－1草酸鈉溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2= 。

（4）CaC2O4是難溶于水的固體，受熱易分解，在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計(jì)）發(fā)生反應(yīng)： CaC2O4（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為16.8g，則該段時(shí)間內(nèi)υ（CO）=__________mol·L－1·s－1；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，則下列說(shuō)法正確的是__________（填答案選項(xiàng)編號(hào)）。

A．平衡不移動(dòng)，CaO的質(zhì)量不變

B．平衡發(fā)生移動(dòng)，當(dāng)CO的百分含量不變時(shí)達(dá)到新的平衡

C．平衡發(fā)生移動(dòng)，但CO和CO2的濃度都沒(méi)有改變

D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

生成白色沉淀

該溶液中不一定含有SO42﹣

B

FeCl2溶液中，滴加KSCN溶液和溴水

滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化；滴加溴水后，溶液變紅

氧化性：Br2＞Fe3+

C

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸

產(chǎn)生無(wú)色氣體

Na2O2沒(méi)有變質(zhì)

D

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化但不滴落

鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

(1)已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖：

①在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。

②某溫度下，將2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是 。

A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3

C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3

(3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的CO和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

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