3．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（　�。�
圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池
A．圖Ⅰ所示電池中，鋅為負(fù)極，MnO2的作用是催化劑
B．圖II所示電池二氧化鉛為正極，放電過程中硫酸濃度不變
C．圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D．圖IV所示電池工作過程中，Ag2O是氧化劑

分析 A．二氧化錳作正極；
B．根據(jù)放電過程中電池反應(yīng)判斷濃硫酸濃度變化；
C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷溶液中銅離子濃度是否變化；
D．在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的是氧化劑．

解答 解：A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，故B錯(cuò)誤；
C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時(shí)，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；
D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g燒堿，應(yīng)放在小燒杯（填儀器名稱）中稱量
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）de
a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是托盤天平，500mL容量瓶和小燒杯藥匙_
（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為
（5）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列
（6）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流；
（7）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是②（填下列編號(hào)）
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時(shí)俯視
③配制過程中遺漏了（4）中步驟D
④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
（8）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)（7）中④這種情況你將如何處理？重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．烷烴CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的系統(tǒng)命名是：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2O所含質(zhì)子數(shù)為8NA
B．1摩爾氦氣所含的原子數(shù)為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA
D．0.5molaL與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
ABCD
  
用酒精萃取碘水中的碘燒杯中的Fe（OH）3膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)蔗糖遇濃硫酸變黑，說明濃硫酸有脫水性Fe（OH）2白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明Fe（OH）2易被氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A中無氧官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵，C中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是D．
（3）按圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，C$\stackrel{反應(yīng)①}{→}$E$\stackrel{反應(yīng)②}{→}$酯F，M（F）=17.8g•mol-1，則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CH3C6H5CH2CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3C6H5CH2CH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的 CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和 Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的 pH，見表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的 pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的 pH3.09.06.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，計(jì)算 Fe（OH）3的溶度積Ksp=10-38（mol•L-1）4（通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L 時(shí)則沉淀完全．）
（2）加入氧化劑的目的將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
（3）最適合作氧化劑X的是C．
A．K2Cr2O7        B．NaClO          C．H2O2 D．KMnO4
（4）加入的物質(zhì) Y 是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）．
（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．18 g H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA
D．1mol H2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（　　）
A．外電路的電流方向是從a到b
B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

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