通常情況下，下列溶液由于發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈堿性的是（　�。�
A、Na2CO3
B、NH4Cl
C、Na2SO4
D、NaOH
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：溶液由于發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈堿性，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)是鹽，且屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，故A符合；
B．氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，故B不符合；
C．硫酸鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，則其溶液呈中性，故C不符合；
D．NaOH屬于強(qiáng)堿，在水溶液中不發(fā)生水解，故D不符合；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性判斷，根據(jù)鹽的類型結(jié)合“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”判斷即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把0.01molNaOH分別加到下列100mL的液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　�。�
A、自來(lái)水
B、0.1mol/L的稀鹽酸
C、0.1mol/L的硫酸溶液
D、0.1mol/L氯化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含物質(zhì)的量相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，其中Cl-數(shù)目之比為（　�。�
A、3：4：3
B、1：2：3
C、3：2：1
D、1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“化學(xué)使生活更美好”，炒菜時(shí)，加點(diǎn)酒和醋能使菜味香且可口，原因之一是（　　）
A、有多糖物質(zhì)生成
B、有鹽類物質(zhì)生成
C、有油脂物質(zhì)生成
D、有酯類物質(zhì)生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、質(zhì)量相等、密度不等的 N2和 O2
B、等體積等密度的 CO 和 N2
C、等體積的 O2和 N2
D、質(zhì)量相等的 N2和 CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（　　）
A、第3周期有7個(gè)價(jià)電子的元素
B、價(jià)電子排布式為3s23p2的元素
C、原子的L電子層p軌道只填了2個(gè)電子的元素
D、3p軌道電子半充滿的元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)狀有機(jī)物的組成是C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能發(fā)生取代反應(yīng)，這種有機(jī)物可能含有的結(jié)構(gòu)是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A、碘升華B、碘溶于酒精
C、食鹽溶于水D、硫酸溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．
（Ⅰ）如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細(xì)銅粉的某制備方法如下：
[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有
 
．
（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過(guò)程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（Ⅱ）波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知CuSO4?5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
 
，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
 
（填元素符號(hào)）．
（2）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把CuSO4?5H2O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵表示出來(lái)．
（3）Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中配位體是
 
，雜化軌道類型是sp3雜化的原子是
 
．
（4）金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，Cu單質(zhì)晶體的密度為d g/cm3．該晶體的空間利用率是
 
，Cu原子半徑的表達(dá)式為
 
 cm．（用含 NA、M、d的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案