Question

下列說法正確的是（　�。�

A．CHCl₃是三角錐形

B．AB₂是V形，其A可能為sp²雜化

C．二硫化碳sp雜化，是極性分子

D．NH₄⁺是平面四邊形結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型，價層電子對=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化類型，如果分子中正負(fù)電荷重心重合則該分子是非極性分子．

解答：解：A．CHCl₃分子中碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以呈四面體型，故A錯誤；
B．AB₂是V形，如果A含有一個孤電子對，則A的價層電子對數(shù)是3，則A采取sp²雜化，故B正確；
C．二硫化碳分子中碳原子含有兩個σ鍵且不含孤電子對，為直線型分子，正負(fù)電荷重心重合則為非極性分子，故C錯誤；
D．NH₄⁺中氮原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以呈正四面體型結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了分子空間構(gòu)型、原子雜化方式、分子極性的判斷等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難度中等．