Question

8．現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)不需要使用的有②⑥⑦（填代號(hào)），還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（填代號(hào)①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．量筒里的濃硫酸倒入盛有適量水的燒杯中里之后不要（填“要”或“不要”）洗滌量筒．
（3）將所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）定容時(shí)液面低于刻度線、量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的和缺少的儀器；
（2）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；量筒不能洗滌；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析，操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響．

解答 解：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶，故不需要的儀器為②⑥⑦，還缺少的是500mL容量瓶，故答案為：②⑥⑦；500mL容量瓶；
（2）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL故應(yīng)選擇10mL的量筒；濃硫酸稀釋放熱，故應(yīng)將濃硫酸注入盛有水的燒杯中，量筒不能洗滌，故答案為：5.4ml，①，盛有適量水的燒杯中，不要；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，凡是能夠使n偏小或者V偏大的操作都會(huì)使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大．
定容時(shí)液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，使量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；
故答案為：定容時(shí)液面低于刻度線，量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．