Question

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑 （10-10m）	0.74	1.02	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最 低化合價		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2	-2		-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）元素③在周期表中位置是

第二周期ⅠA族

； 元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是

NH₃

（填化學式）；
（2）元素①是

O

（寫元素符號），元素⑥是

Na

（寫元素符號），二者按照原子個數(shù)比為1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學方程式為

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（3）元素⑤與元素②的非金屬性強弱順序為

Cl＞S

（寫元素符號），元素⑤的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)的化學方程式為

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

；
（4）用電子式表示元素①氫化物的形成過程

；寫出元素⑦氫化物的電子式

；寫出實驗室制元素⑤單質(zhì)的化學反應(yīng)方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：從圖表數(shù)據(jù)可知，+1價的③、⑥，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑⑥＞③，故③應(yīng)為IA族第二周期的Li，⑥為三周期的Na元素；④和⑦最高正價均為+5，負價一致，故為VA族元素，因原子半徑④＞⑦，故④為第三周期第VA族的P元素，⑦為N元素；從化合價可推出⑤屬于鹵素，由于短周期F元素無正價，故⑤為氯元素，位于第VIIA族第三周期；⑧最高正價+3價，無負價，只能是IIIA族元素，而原子半徑⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第IIIA族的Al元素；①②的最低負價為-2價，①無正價，則①應(yīng)為第二周期的O元素，②最高正價+6價，為第三周期的S元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，元素對應(yīng)原子、單質(zhì)以及化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：+1價的③、⑥，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑⑥＞③，故③應(yīng)為IA族第二周期的Li，⑥為三周期的Na元素；④和⑦最高正價均為+5，負價一致，故為VA族元素，因原子半徑④＞⑦，故④為第三周期第VA族的P元素，⑦為N元素；從化合價可推出⑤屬于鹵素，由于短周期F元素無正價，故⑤為氯元素，位于第VIIA族第三周期；⑧最高正價+3價，無負價，只能是IIIA族元素，而原子半徑⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第IIIA族的Al元素；①②的最低負價為-2價，①無正價，則①應(yīng)為第二周期的O元素，②最高正價+6價，為第三周期的S元素，則
（1）③為Li元素，原子序數(shù)為3，核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為1，位于周期表第二周期ⅠA族，非金屬性：N＞P，則氫化物較穩(wěn)定的是 NH₃，
故答案為：第二周期ⅠA族；NH₃；
（2）①為Na元素，⑥為O元素，二者按照原子個數(shù)比為1：1形成的化合物為Na₂O₂，與水反應(yīng)生成NaOH和O₂，反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：O； Na；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性Cl＞S，Cl₂通入H₂S的水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)的方程式為Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，
故答案為：Cl＞S；Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（4）①的氫化物為H₂O，用電子式表示的形成過程為，⑦的氫化物為，屬于共價化合物NH₃，電子式為，實驗室由濃鹽酸和MnO₂在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：；；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評：本題從原子半徑和化合價的角度推斷元素的種類，難度較大，解答時注意把握原子半徑和化合價的變化規(guī)律，學習中注重元素化合物知識的學習．