Question

如圖表示在某容器中，充入N₂和H₂，在一定條件下N₂+3H_2^?2NH₃△H＜0的反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)條件改變時(shí)原平衡被破壞，反應(yīng)一段時(shí)間后又建立起新的平衡．符合該圖變化的條件是（　�。�

• A、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，將NH₃液化并建立新的平衡
• B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，再減小壓強(qiáng)并建立新的平衡
• C、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，再降低溫度并建立新的平衡
• D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，再升高溫度并建立新的平衡

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：僅改變某一條件后，達(dá)到平衡，由圖可知，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，以此來解答．

解答： 解：A．將NH₃液化減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于逆正反應(yīng)速率，與圖象一致，故B正確；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖中不符，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，與圖中不符，故D錯(cuò)誤
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)及圖象，把握?qǐng)D中正逆反應(yīng)速率的變化及大小為解答的關(guān)鍵，注意溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響，題目難度不大．