Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是

1. A.
   0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na⁺)+N(HS^—)=N_A
2. B.
   12.4 g白磷（分子式為P₄）中含有P—P共價鍵0.6 N_A
3. C.
   常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H⁺數為0.01 N_A
4. D.
   將92 g N₂O₄晶體放入容器中，恢復到常溫常壓時，所含氣體分子數為N_A

Answer 1

B
試題分析：A不正確，不符合物料守恒，應該是N(S^2－+)＋N（H₂S）＋N(HS^—)＝N(Na⁺)＝N_A；白磷是正四面體型結構，分子中含有6個P—P共價鍵。12.4 g白磷（分子式為P₄）的物質的量是0.1mol，所以分子中含有P—P共價鍵0.6 N_A，B正確；C中不能確定溶液的體積，不能計算醋酸的物質的量，C不正確；N₂O₄在容器中存在平衡N₂O₄2NO₂，所以將92 g N₂O₄晶體放入容器中，恢復到常溫常壓時，所含氣體分子數大于N_A個，D不正確，答案選B。
考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷
點評：阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。