Question

將a摩H₂S和1摩O₂置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)．維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變（101千帕），在120℃下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2．若a的取值不同，則H₂S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：
（1）全部是SO₂，此時(shí)a的取值范圍是______．
（2）全部是S，此是a的取值范圍是______，并且d1______d2（填“小于“、“大于“或“等于“）．
（3）部分是SO₂，部分是S，此時(shí)a的取值范圍是______．反應(yīng)所生成的SO₂的物質(zhì)的量為______摩，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為
1+摩．（以含a的代數(shù)式表示）

Answer 1

【答案】分析：所發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O（g），2H₂S+O₂=2S+2H₂O（g）當(dāng)不同時(shí)，根據(jù)反應(yīng)的數(shù)軸分析：．
解答：解：反應(yīng)為：2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O（g）         ①
 2H₂S+O₂=2S+2H₂O（g）                          ②
可由數(shù)軸分析：

（1）當(dāng)全部為SO₂時(shí)O₂過量，或恰好發(fā)生反應(yīng)①
即n（H₂S）：n（O₂）=a：1≤2：3，a≤，
故答案為：a≤；
（2）當(dāng)全部為S時(shí)，H₂S過量，或恰好發(fā)生反應(yīng)②
即n（H₂S）：n（O₂）=a：1≥2：1  a≥2
又反應(yīng)前后等壓；密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，反應(yīng)前后氣體相對(duì)分子質(zhì)量都大于18，所以d₁＞d₂．
故答案為：a≥2；大于；
（3）當(dāng)SO₂、S同時(shí)有時(shí)；①、②反應(yīng)都發(fā)生，a取值必為＜a＜2．
設(shè)反應(yīng)過程是向a L H₂S中逐漸通入O₂，先發(fā)生反應(yīng)②，O₂未用完．所生成物量用H₂S計(jì)算：即S=a mol，H₂O=a mol，
耗O₂=mol，余O₂=（1- ） mol，而過量O₂可與S反應(yīng)：S+O₂═SO₂    ③
由反應(yīng)可知，生成n（SO₂）=n（O₂）=（1-） mol．
反應(yīng)生成氣體總量為n（SO₂）+n（H₂O）=1-+a=（1+） mol
故答案為：＜a＜2；1-；1+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查范圍討論題的計(jì)算，題目難度較大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式，用數(shù)軸法分析較為直觀．